3.3 盐类的水解（第1课时 盐溶液的酸碱性和盐类的水解）（课堂精讲）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 碳酸钠在水溶液中发生了水解，溶液显碱性 Na2CO3溶液＋酚酞 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 组织建设 第三节　盐类的水解 （第1课时 盐溶液的酸碱性和盐类的水解） 第三章 水溶液中的离子平衡 酸＋碱＝盐＋水 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 弱酸 弱碱 强酸 强碱 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 【思考与讨论】 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【小试牛刀】将下列8种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白处。 强酸强碱盐：_______________。 强酸弱碱盐：____________________。 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐：____________________。 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐：_______________________。 (NH4)2CO3、CH3COONH4 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、盐溶液的酸碱性 （1）选择合适的方法测试表格所列盐溶液的酸碱性。 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 【实验探究】测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？ √ 认真观察实验，记录实验数据，填入下列表格 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 pH 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 实验数据： 一、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液酸碱性 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 中性 酸性 碱性 【结论1】谁强显谁性，同强显中性。 【小试牛刀】判断下列盐溶液的类型和酸碱性 盐溶液 类型 酸碱性 FeCl3 NaClO AgNO3 Na2S K2SO4 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 思考与交流 盐溶液为什么会出现不同的酸碱性？ NaCl溶液（中） NH4Cl溶液（酸） CH3COONa溶液（碱） 电离方程式 有无新弱电解质生成 水的电离平衡移动方向 移动后c(H+)、c(OH-)的相对大小 分小组讨论并完成下表。 NH4Cl溶液（酸） 电离方程式 有无新弱电 解质生成 水的电离平衡 移动方向 移动后c(H+)、c(OH-)的相对大小 NH4Cl＝Cl– ＋NH4+ H2O H+ ＋OH– 有（NH3·H2O） 正移（促进） c(H+)＞c(OH–) NH4Cl ＝ NH4+ ＋ Cl- H2O OH- ＋ H+ ＋ NH3·H2O 化学方程式： NH4Cl＋H2O NH3 · H2O＋HCl 离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ CH3COONa溶液（碱） 电离方程式 有无新弱电 解质生成 水的电离平衡 移动方向 移动后c(H+)、c(OH-)的相对大小 H2O H+ ＋ OH– CH3COONa＝Na+ ＋CH3COO– 有（CH3COOH） 正移（促进） c(H+)＜c(OH–) H2O H+ ＋ OH– CH3COONa＝ CH3COO– ＋ Na+ ＋ CH3COOH CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH CH3COO–＋H2O CH3COOH＋OH– 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa溶液（碱） 电离方程式 有无新弱电解质生成 水的电离平衡移动方向 移动后c(H+)、c