(普查练习)第24课 盐类水解-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第24课　　　　　盐类水解 普查与练习24　　　　　盐类水解 1.根据实质及规律解决盐类水解问题 a.结合水解实质书写盐类水解方程式 (1)(2023汇编，14分)请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因： ①碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体：　　　　　　　　 　　　。 ③MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：　　　　　　　　　 　　　　　　　。 ④KCN溶液显碱性的原因是___________________________________________。 ⑤对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是　　　　　　　　　　　；若pH<7，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：① CO＋H2OHCO＋OH－(2分) ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2分) ③NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分) MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O(2分) ④CN－＋H2OHCN＋OH－(2分) ⑤Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－(2分) Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋(2分) 解析：①碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根离子在溶液中发生水解，水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 ②氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体是铝离子发生水解，水解方程式为 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 ③氯化铵溶液中铵根离子发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使得溶液显酸性，而氧化镁和水解生成的H＋能发生反应MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，从而使MgO溶于NH4Cl溶液中。 ④KCN溶液显碱性的原因是CN－在溶液中发生水解产生OH－，其水解方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－。 ⑤若溶液pH>7，则说明正盐MnRm是强碱弱酸盐，其弱酸阴离子发生水解，水解方程式为Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－；若溶液pH<7，则说明正盐MnRm是强酸弱碱盐，其弱碱阳离子发生水解，水解方程式为Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋。 b.剖析盐类水解的一般规律 (2)(2019.04浙江选考，2分)下列溶液呈碱性的是(　　) A.NH4NO3　　B.(NH4)2SO4　　C.KCl　　D.K2CO3 答案：D 解析：NH4NO3、(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，K2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D项符合题意。 （3）(2021湖南单科，3分)常温下，用0.1000 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－ c(OH－) 答案：C 解析：由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中X－部分水解使溶液显碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项正确，不符合题意。弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B项正确，不符合题意。酸越弱，对应的强碱弱酸盐水解程度越大，碱性越强，当溶液pH＝7时，需要向盐溶液中加入盐酸的体积越大，弱酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C项错误，符合题意。向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度都等于氯离子浓度，将三种溶液混合后，溶液中存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝ c(Cl－)，可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确，不符合题意。 2.盐类水解的影响因素 a.外界条件对盐类水解平衡的影响 (4)(2021.01浙江选考，2分)实验测得10 mL 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol