2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：3.4 (2份打包)

3.4 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 【答案】　A 2．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析这三种沉淀物的溶解度关系为(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 【答案】　C 3．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　) A.lg B.lg C．14＋lg D．14＋lg 【答案】　C 【解析】　由题知该反应的溶度积常数Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，由此得出c(OH－)＝1/2，则c(H＋)＝10－14÷c(OH－)，pH＝－lgc(H＋)，经过计算即可得到正确答案为C。 4．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(　　) A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol D．在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)为0.01 mol·L－1 【答案】　B 5．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【答案】　B 【解析】　Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。 6．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是(　　) A．溶液中Ca2＋数目增多 B．溶液中c(Ca2＋)增大 C．溶液pH不变 D．溶液pH增大 【答案】　C 7．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，平衡时，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，过量AgCl分别投入①100 mL水　②24 mL 0.1 mol·L－1 NaCl　③10 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2　④30 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag＋)由大到小的顺序为(　　) A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②① 【答案】　B 8．下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 【答案】　C 9．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgC