3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时 难溶电解质的溶解平衡和溶度积）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

龙岩梅花山赖源溶洞 你知道它是如何形成的吗？ 海底美丽的珊瑚礁 第 1 页 组织建设 第四节　难溶电解质的溶解平衡 （第1课时 难溶电解质的溶解平衡和溶度积） 第三章 水溶液中的离子平衡 溶液中有难溶于水的沉淀生成，是离子反应发生的条件之一。 Ag＋＋ Cl－＝AgCl↓ 将等体积、等浓度的两溶液混合，反应能彻底进行吗？ 一、 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 【思考与交流】 1．20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 常见电解质的溶解度（20 ℃） 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 CuS 2.4×10-17 AgBr 8.4×10-6 Ag2S 1.3×10-16 AgI 3.0×10-7 PbS 6.8×10-13 AgNO3 222 FeS 8.1×10-7 Ag2SO4 0.796 HgS 2.9×10-25 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 ＞10g 1g～10g 0.01g～1g ＜0.01g ① 溶解是绝对的, 不溶是相对的； 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。 20℃时，溶解性与溶解度的大小关系 ② 没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。 2．生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？ 【温故知新】什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。 生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小（体系中离子总浓度减小）。AgCl在20℃时溶解度仅为1.5×10-4g。 第 1 页 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 AgNO3溶液 KI溶液 白色沉淀生成 黄色沉淀生成 【实验3-4】 2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液 步骤一 步骤二 取上层清液 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 第 1 页 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 AgCl沉淀溶解平衡的建立 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 第 1 页 二、 沉淀溶解平衡 一定温度下，一定温度下当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态 等、动、定、变 1．定义 2．表达式： 3．特征： AgCl(s) Ag+ ＋Cl- 溶解 沉淀 第 1 页 4．影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①绝对不溶的电解质是没有的 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 第 1 页 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH- (aq) 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 ________ ____ ____ 升温 ________ ____ ____ 加MgCl2(s) ________ ____ ____ 加盐酸 ________ ____ ____ 加NaOH(s) ________ ____ ____ 正向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 不变 增大 增大 增大 减小 不变 增大 减小 减小 增大 难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 【小试牛刀】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)＋2OH-(aq) ，下列叙述正确的是（ 　） A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH) 2的固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D 第 1 页 【再来一刀】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A．Na2S B．AlCl3 C．NaOH D．C