2017-2018学年高中化学鲁科版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第3章 第4节 海水中的元素 （3份打包）

第4节　海水中的元素 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。 2．了解海水提镁的过程和原理，认识镁单质的性质。 3．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。 4．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。, 1．食盐是常用调味剂，加碘食盐中含KIO3。 2．海水提镁流程：海水Mg。 MgCl2Mg(OH)2 3．镁单质具有金属的通性，其特性为2Mg＋CO22MgO＋C。 4．液溴易挥发，固体碘易升华，I2遇淀粉变蓝色；用苯、CCl4萃取溴(碘)水中的溴(碘)。 5．X－(Cl－、Br－、I－)的检验：向待测液中滴入AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。 6．主要的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋2I－===I2＋2Br－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 7．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S。 1．海水中的元素 (1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟，共11种。 (2)微量元素：锂、碘等元素。 2．海水元素对人体的重要性 (1)食盐：人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。 (2)锂：可作为热核反应的重要材料。 (3)铀：可作为核燃料。 (4)碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是KIO3。 3．海水的应用 (1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。 (2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。 1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是(　　) A．锂可以作为热核反应的重要材料 B．碘可以用于医药制碘酒 C．铀可以用于制造氢弹 D．镁合金可以用于制造飞机、汽车 解析：选C　铀用作核燃料，可用于制造原子弹。 2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A．氯、溴、碘　　　　　 　B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 解析：选D　海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱，必须通过化学变化从海水中获得，食盐可通过蒸发结晶得到，淡水可通过蒸馏得到。 1．海水提镁 (1)原料 苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 (2)生产流程 (3)反应的化学方程式或离子方程式 ①制碱：CaCO3CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ②沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 ③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 ④蒸发、结晶、脱水： MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。 ⑤电解熔融MgCl2：MgCl2Mg＋Cl2↑。 2．镁 (1)物理性质 镁是一种重要的银白色金属材料，密度较小，熔沸点较低，具有良好的导电性和导热性，镁的硬度和强度都较小。 (2)化学性质 ①与非金属单质反应： ②与酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ③与CO2反应 现象：Mg在盛有CO2的集气瓶中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末和黑色颗粒。 化学反应方程式：2Mg＋CO22MgO＋C [特别提醒] (1)镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物，由于空气中CO2含量很低，不需考虑Mg与CO2的反应。 (2)CO2不燃烧、不助燃，常用于灭火。但不能用于镁等活泼金属的灭火。 (3)用途 镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等，在国防工业中有重要应用，被誉为“国防金属”。 1．从海水中提取镁，正确的方法是(　　) A．海水Mg Mg(OH)2 B．海水Mg MgCl2溶液―→MgCl2晶体 C．海水Mg MgOMg(OH)2 D．海水MgCl2溶液―→Mg(OH)2 MgCl2(熔融)Mg 解析：选D　海水中的镁以化合态存在，提取镁时应先加碱形成Mg(OH)2沉淀，然后加酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，电解MgCl2制取Mg。 2．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是(　　) A．CO2　　　　　　 　B．Cl2 C．O2 D．He 解析：选D　He是稀有气体，与镁条不反应。 1．Cl2、Br2、I2性质的比较 (1)物理性质 氯单质 溴单质 碘单质 颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 液体 固体 溶液 颜色 水中 黄绿色 黄→橙色 深黄→褐色 酒精中 橙红色 褐色 四氯化碳中 橙→橙红色 紫→紫红色 [特别提醒] (1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时