3.4 海水中的元素-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

第四节 海水中的元素 莱芜四中 吕荣海 联想•质疑 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外还含有其他元素。那么海水中还含有哪些元素呢？ 它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？ 阅读课本95-97也知识。(学生读课本2） 1、掌握常量元素和微量元素概念。 2、了解是食盐、碘元素的生理作用。 3、了解锂元素、铀元素等工业及科研价值。 一 海水—元素宝库 1、常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、 硼、氟这11种元素在每升海水中的含量均大于1mg， 成为常量元素。占99.9% 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。 2、微量元素在每升海水中的含量底于1mg的元素成为 海水里的微量元素。例如：锂、碘、铀等元素 海水中部分元素浓度图 海水中镁的总储量约为2×1015 t 贝壳（CaCO3） 煅烧 生石灰 水 石灰乳 海水 Mg(OH)2 Mg（Cl2循环制取盐酸） 盐酸 电解 MgCl2 结晶 过滤 干燥 二 镁与海水提镁 1、海水提镁的工业流程 优点：a.就地取材-利用海滩上的贝壳制取生石灰，进一步制取熟石灰。 b.节约原料-循环利用氯元素 主要反应：CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg2++Ca(OH)2 = Mg(OH)2 +Ca2+ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑ 通电 高温 镁在CO2燃烧 观察。思考 镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观察镁的颜色。 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入盛有CO2的集气瓶中。 ③观察实验现象。 ①燃着的镁条在CO2中继续燃烧，产生耀眼的白光 ②产生大量白烟 ③瓶壁有黑色固体附着 2Mg+CO2===2MgO+C 点燃 （2）镁的化学性质 点燃 2Mg+O2===2MgO 点燃 2Mg+CO2===2MgO+C Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+ 镁是较活泼的金属，有较强的还原性。 用途：⑴镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。镁有“国防金属”的美誉。 ⑵在冶金工业上作还原剂和脱氧剂。 （1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。 2.金属镁—国防金属 方法导引：萃取和分液 萃取： 利用物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用另一种溶剂（萃取剂）把物质（溶质）从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。 萃取事项： ①溶质在萃取剂里的溶解度大于在水中溶解度。 ②萃取剂不溶于水，也不能与水和溶质反应 分液：利用分液漏斗将互不相溶的两种液体分离的方法 分液方法：首先打开活塞或使塞上的凹槽（小孔）对准漏斗的小孔，将下层液体从下部放出；然后将上层液体从分液漏斗口倒出。 溴水 CCl4 振荡 CCl4层 水层 碘水 振荡 CCl4 水层 CCl4层 橙色 褐色 紫红色 橙红色 溴和碘的溶解性 三、溴和海水提溴 物理性质 Br2 I2 颜色 状态 溶解 性和 溶液 颜色 水 酒精 四氯化碳 深红棕色 微溶 深黄-褐色 紫黑色 液体 固体 微溶 黄-橙色 易溶 橙红色 易溶 紫-紫红色 易溶 橙-橙红色 易溶 褐色 知道：1、液溴易挥发，剧毒。 2、液溴的保存：密闭并加水封的细口瓶中, 阴凉通风处。： 1.溴单质和碘单质的物理性质 2、I2的特性 淀粉溶液 碘水 碘使淀粉变蓝实验 常用与分离和提纯碘！ 常用与鉴定淀粉或碘！ 知道：碘的保存：密闭的广口瓶中阴凉通风处。 I2易升华 实验内容 实验现象 实验结论 加热烧杯中碘，烧杯上方罩一盛冷水的圆底烧瓶。 向分别盛有碘水和KI溶液试管中滴加淀粉溶液 I2易升华 紫黑色固体受热气化为紫色蒸气；紫色蒸气遇冷凝固为紫黑色固体。 碘使淀 粉变蓝 碘水溶液变蓝色；KI溶液不变色。 3、氯溴碘单质氧化性强弱比较 氯溴碘单质氧化性强弱 实验内容 实验现象 实验结论 先向盛有NaBr 溶液的试管中滴加氯水振荡；再滴加CCl4溶液振荡. 先向盛有KI溶液的试管中滴加氯水振荡；再滴加CCl4溶液振荡. 先向盛有KI溶液的