2017-2018学年高中化学鲁科版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第2章 第2节 电解质 （6份打包）

第2节电解质 第1课时　电解质及其电离 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解电离、电解质、非电解质的概念。 2．了解电解质导电的原因。 3．学会书写电离方程式。, 1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。 2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。 3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。 4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 [特别提醒]　 (1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。 (4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 1．下列物质中，属于电解质的是(　　) A．石墨　　　　　　　　 　B．盐酸 C．蔗糖 D．NaCl 解析：选D　石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。 2．下列有关电解质的说法中正确的是(　　) A．液态HCl不导电，因此HCl是非电解质 B．NaOH熔融态时能导电，所以NaOH是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 解析：选B　A项，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B项，NaOH熔融态时能导电，说明NaOH是电解质，正确；C项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D项，CO2水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质，错误。 1．电解质溶液导电的原因(以NaCl为例) (1)NaCl晶体是由带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－构成的，晶体中的离子(Na＋和Cl－)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。 (2)当NaCl晶体溶于水时，Na＋和Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。 (3)当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na＋和Cl－也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。 [特别提醒]　 (1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导电是因为含有自由移动的电子。 (2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。 2．电离 (1)概念：化合物溶于水或熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 (2)表示方法——电离方程式： HCl：HCl===H＋＋Cl－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 [特别提醒]　 (1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。 (2)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时产生的阳离子为金属离子(或NH)，阴离子为酸根阴离子的化合物。 [特别提醒]　 (1)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。 4．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中只部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在形式 离子 电解质分子和离子 电离方程式 用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－ 用“((”，如 CH3COOH(( CH3COO－＋H＋ 实例 强酸：如H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH 绝大多数盐：如NaCl 弱酸：如CH3COOH 弱碱：如NH3·H2O 水 [特别提醒]　 (1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。 (2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②熔融状态下，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 1．下列物质能导电，且属于电解