第二章 第6讲 电解质 离子反应（课件）-2023【优化探究】老教材高考化学一轮总复习（老高考 鲁科版）

第6讲　电解质　离子反应 1 一轮· 化学 考点2 考点1 目标要求 核心素养 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 1 一轮· 化学 考点2 考点1 目标要求 核心素养 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。 1 一轮· 化学 考点2 考点1 电解质的电离 1．电解质及其分类 1 一轮· 化学 考点2 考点1 2．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程，电离过程可以用电离方程式表示。 (2)电离方程式 ①强电解质：完全电离，用 表示。 例如NaCl 。 === 离子 ===Na＋＋Cl－ 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1 一轮· 化学 考点2 考点1 ⑤酸式盐的电离 1 一轮· 化学 考点2 考点1 [教材挖掘1]　根据教材必修1 P42酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸。尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义，并判断NaHSO4所属类型。 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫作碱。 1 一轮· 化学 考点2 考点1 [教材挖掘2]　根据教材必修1 P41图2－2－5氯化钠的导电性实验，分析固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？ ___________________________________________________________________________________ 固态氯化钠中没有自由移动的离子，熔融状态的氯化钠和氯化钠溶液中有自由移动的离子。 1 一轮· 化学 考点2 考点1 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)金属能导电，所以金属是电解质。( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) × × × × × 1 一轮· 化学 考点2 考点1 (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )　　 × √ × 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1．学科思维：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间关系的归纳与整合 1 一轮· 化学 考点2 考点1 2．思维建模：电解质导电性与导电能力强弱的归纳与整合 1 一轮· 化学 考点2 考点1 3．思维建模：电离方程式书写的思维模型 1 一轮· 化学 考点2 考点1 4．常见的强电解质：熟记常见的强电解质是判断强、弱电解质的基石 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2； 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质。 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1．有下列18种物质：A.乙醇　B．CH3COOH　C．硫酸钡　D．氨水　E．蔗糖　F．熔融氯化钠　G．盐酸　H．高氯酸　I．H2SO3　J．硫酸　K．金属铜　L．一水合氨　M．液氨　N．NaH　O．冰水混合物　P．氢碘酸 Q．明矾　R．Na2O 1 一轮· 化学 考点2 考点1 (1)属于电解质的有____________________(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有_________； (3)属于强电解质