2017-2018学年高中化学人教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第四章 第二节 富集在海水中的元素---氯 （打包）

第二节富集在海水中的元素——氯 第一课时　氯气的性质 [课标要求] 1．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 2．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1 体积水溶解 2 体积氯气 易液化 3．与金属单质的反应 4．与非金属单质的反应 操作 H2在Cl2中燃烧 H2和Cl2的混合气体光照 现象 H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 发生爆炸 反应 原理 H2＋Cl22HCl [特别提醒]　Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。 5．氯气的用途 (1)氯气是化学工业的一种重要物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 [特别提醒]　闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯是同一种物质 C．氯气不能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 解析：选C　Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。 2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A．苍白色火焰　　　　　 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 解析：选D　H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O生成盐酸小液滴而形成白雾，集气瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。 3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 解析：选D　Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 1．氯气与水反应 (1)氯水中的成分： “三分子”是：H2O、Cl2、HClO。 “四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。 (2)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 离子方程式为Cl2＋H2O((H＋＋Cl－＋HClO。 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质 (2)次氯酸的漂白作用 [特别提醒]　干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。 1．向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？ 提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性，因此品红溶液褪色。 2．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？ 提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 3．实验室里如何保存氯水？ 提示：氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 1．氯水性质的多样性 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 [特别提醒]　氯水中因含有Cl2、HClO而具有强氧化性，当氯水与还原性物质(如FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成 微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　 H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 性质 多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等 有酸性(比新制氯水强) 仅表现Cl2的性质 1．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只