4.13 富集在海水中的元素——氯-（课件+达标训练）2023老教材老高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

一、选择题 1．(2021·揭阳模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是(　　) A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 解析　氯气不具有漂白性，A项错误；氯水中含有HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，变质后为盐酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红而不能使其褪色，则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质，B项正确；常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C项错误；氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，属于纯净物，D项错误。 答案　B 2．(2021·南京市二模)氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 解析　 A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误；B.ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确；C.HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C项错误；D.FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3＋的氧化性，D项错误。 答案　 B 3．(2021·广州一模)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是(　　) A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 解析　淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；②中产生白色沉淀，是氯气与水反应产生的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为－1价，说明氯气有氧化性，C项正确；溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确。 答案　 B 4．(2020·浙江7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　) A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 解析　①Fe2(SO4)3为淡黄色固体，CuCl2为棕黄色晶体，其余为白色固体，故黄色固体X中至少含有Fe2(SO4)3和CuCl2中的一种。②X与足量的水作用，得到深棕色固体Y和无色溶液Z，而KI能够与Fe3＋、Cu2＋发生氧化还原反应生成I2，又知水足量，所以I2不可能在固体Y中，得到的碘水为黄褐色，与无色溶液Z不符，据此得出X中没有KI，深棕色固体Y中一定有Fe(OH)3；因为Y为混合物，则Y中还有沉淀Cu(OH)2，X中一定存在CuCl2，由于FeSO4能够被氧化为Fe3＋，同样能够生成Fe(OH)3沉淀，所以FeSO4、Fe2(SO4)3至少有一种。③Z溶液为碱性，漂白粉溶于水显碱性，FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2溶于水都显酸性，所以X中一定有漂白粉。由上述分析可知，X中一定有CuCl2，一定没有KI，Y中含有Fe(OH)3，A项错误，C项正确；X中FeSO4和Fe2(SO4)3至少有一种，不一定有FeSO4，B项错误；用硫酸酸化溶液Z，若有Cl2生成，可证明发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，只能说明X中含有漂白粉，不能说明X中含有CuCl2，D项错误。 答案　C 5．(2021·连云港一模)BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是(　　) A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 解析　 BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；BrCl＋KBr===KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol，故B正确；Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；BrCl中Br为