2017-2018学年高中化学人教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第三章 第二节 几种重要的金属化合物 （打包）

第二节几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 [课标要求] 1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念及实验操作。 1．氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质： 有关的化学方程式： ①Na2O＋H2O===2NaOH； ②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠 (1)物理性质 颜色：淡黄色；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.滴入水后产生大量气泡 b．带火星的木条复燃 c．试管外壁发热 d．向溶液中滴入酚酞试剂溶液变红 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与二氧化碳的反应 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)用途 ①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。 ③漂白剂：用于漂白某些物质。 [特别提醒]　(1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 1．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 提示：不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。 2．2.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？ 提示：根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。 3．7.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？ 提示：0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol电子。 Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系 反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② 1．物质的量关系 不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 2．电子转移关系 在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。 3．固体质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量) 即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量) 即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子 解析：选D　Na2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物。Na2O2与CO2反应的电子转移情况 为 ，由此可知，D正确。 2．CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　　　　　　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定 解析：选A　已知有关反应：2H2＋O22CO2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 2H2O,2CO＋O2 将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小