2017-2018学年高中化学人教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：第二章 第一节 物质的分类 （打包）

第一节物质的分类 第一课时 简单分类法及其应用 [课标要求] 1．了解物质分类的方法和依据。 2．认识分类方法的应用。 3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。 1．交叉分类法 (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 (2)举例 Ⅰ.碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 溶解性 可溶性盐 Ⅱ.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 　　　 　　　　　　 提示：①—a、c　②—a、d　③—b、d　④—b、c 2．树状分类法 (1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。 (2)举例 [特别提醒]　物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐(　　) (2)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物(　　) (3)氯化钠属于盐，也属于化合物(　　) (4)CuSO4·5H2O是混合物(　　) 解析：(1)根据所含阳离子划分，K2CO3属于钾盐；根据所含阴离子划分，K2CO3属于碳酸盐。(2)根据组成元素的差异，可以把纯净物分为单质和化合物。(3)盐是化合物，正确。(4)CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 2．将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质的分类用短线连起来。 (Ⅰ)　　　　　　　　　　 (Ⅱ) NaHCO3 无氧酸盐 KHSO4 含氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 Na2SO4 酸式盐 解析：分类连线时，一定要明确分类标准。若分类标准不同，对于同一种物质会有不同的归类并注意一种物质可属于多种类别。 答案： 1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系 ―→―→―→ ―→―→―→ 2．实例 写出标号反应的化学方程式，并注明反应类型 ①2Ca＋O22CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应； ④C＋O2CO2，化合反应； ⑤CO2＋H2O===H2CO3，化合反应； ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应。 [特别提醒]　(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 1．已知Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，那么所有的金属都能与酸反应生成盐和氢气吗？ 提示：不是；如金属活动性顺序中氢之后的金属与稀硫酸不反应。 2．盐与盐之间发生复分解反应的条件是什么？ 提示：盐与盐之间能否发生复分解反应至少需满足复分解反应发生的三个条件(①生成沉淀，②生成气体，③生成水)中的任何一个。 3.硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性，你能写出下列转化的化学方程式吗？ 提示：①S＋O2SO2 ②SO2＋H2O===H2SO3 ③H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 图示解读： ①金属单质―→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物―→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质―→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物―→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱―→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质―→酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质―→盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物―→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 1．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 解析：选C　据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与碳反应，符合题目要求的物质为CO2，反应的化学方程式分别为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，C＋CO22CO。 2．如图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl K