2017_2018学年高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定（课件习题教案学案素材）苏教版选修6 （6份打包）

拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液 一、实验原理 测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液，可由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·H2O，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下： 滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。 一、实验目的 1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。 4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。 二、实验步骤　 1. NaOH标准溶液配制 2. NaOH溶液浓度的标定 3.数据记录与处理 实验次数 第一次 第二次 第三次 邻苯二甲酸氢钾的质量/g 0.503 0.506 0.503 NaOH溶液的体积初读数/mL 0 0 0 NaOH溶液的体积终读数/mL 24．25 24．60 24．55 NaOH溶液的体积V(NaOH)/mL 24．25 24．25 24．55 NaOH溶液的浓度 C(NaOH)/mol·L-1 0．102 0．101 0．100 NaOH溶液浓度的平均值 /mol·L-1 0.101 相对平均偏差/% 0．66% 三、注意事项 （1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 （2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 （3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（30℃）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL； 春秋天（2１℃）大约是6．2mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10℃）大约是6．7mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。 � EMBED ChemWindow.Document ��� - 1 - _1242904495.bin $$ 专题六 物质的定量分析 6.1 食醋总酸含量的测定 1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 解析:酸式滴定管(图甲)盛放酸液,碱式滴定管(图乙)盛放碱液,为便于观察,所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时,若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中,则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中,选用酚酞为指示剂,滴定到终点的颜色由无色变粉红色;若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中,则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中,选用甲基橙为指示剂,滴定到终点的颜色由黄色变橙色。 答案:CD 2.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是(　　) A.滴定前标准液在零刻度以上 B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 解析:A项,由于滴定前标准液在零刻度以上,滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内,也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大,所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。B项,盛装待测液的锥形瓶内有水的话,虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了,但待测溶液中溶质的物质的量没有变化,因而对测定结果无影响。C项,滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定管内的标准溶液变稀,V标变大,导致测得的待测溶液浓度偏大。D项,滴定管滴定前读数正确,滴定后,读数时视线俯视,使V标读数变小,结果使测得的待测溶液浓度偏低。 答案:B 3.有关实验的叙述,正确的是(　　) A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度