高中化学苏教版选修六 专题6 课题1 食醋总酸含量的测定(共17张PPT)

食醋总酸含量的测定 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 食醋的总酸含量 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. 一、实验原理 1、如何测定食醋的总酸含量？ 实验原理：利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液 化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 准确的判断滴定的终点 中和滴定分析的关键 （指示剂） 指示剂的选择 强酸强碱互滴 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 酚酞溶液、甲基橙 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性选用甲基橙作指示剂 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性选用酚酞作指示剂 问题探讨 12 10 8 6 4 2 pH PH突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择：酚酞 常见的移液管 移液管：标有温度和容量 用途： 操作： 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触 实验中移液管的操作 准确移取一定体积的液体 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 1、将食醋溶液稀释10倍 2、用25mL移液管把滴定样品装入锥形瓶中 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 5、记录数据与处理 6、交流讨论 二、课题方案设计 三、数据处理与结论 NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.1094 mol/L 实验次数 第一次 第二次 第三次 待测食醋的体积 V（CH3COOH）/mL 25 25 25 NaOH标准溶液的体积初读数/mL NaOH标准溶液的体积终读数/mL NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 交流与讨论 1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 2）、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？ 锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？