2017-2018学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） （教案+课件+作业）

盐类水解的实质和规律 教学目标 知识与技能： 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质 3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 过程与方法： 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质 3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学过程： 【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性 2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【引入】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显 酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。 【板书】 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 【问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【板书】强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。 【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作 用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 C（H＋）和C（OH－）相对大小　 C（H＋）＝C（OH－） C（H＋）＞C（OH－） C（H＋）＜C（OH－） 溶液中的粒子 Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2O CH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH 有无弱电解质生成 无 有 有 相关化学方程式 H2OH+＋OH- NaCl ＝Na+ + Cl- H2OH+＋OH- NH4++ OH- NH3·H2O H2OH+＋OH- CH3COO- + H+ CH3COOH 【讲】请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强 电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【讲】CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） 【投影】CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴ 【问】把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 【投影】 H2O H+ + OH-………⑵ 【讲】我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可 逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 【投影】CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶ 【讲】把⑴⑵⑶式联立，可得到 【投影】水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 【讲】这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子 方程式。 【投影】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 【讲】随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋 酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 【投影】1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO− + Na+