2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 （教案+课件+作业）打包

化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 科 目 化学 任课教师 班级 时 间 课 题 人教版 化学选修4 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 教 学 目 标 知识与技能 1．能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程 2．能运用平衡移动原理解释沉淀溶解和转化的本质。 过程与方法 1．通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会从不同的角度来重新认识和思考原有知识的方法 2．通过沉淀溶解和转化知识的学习，将溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论－实践－理论”的提升。情感态度与价值观 1．通过小组实验，激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流和创新； 2．通过对溶解平衡规律和方法的总结，体会事物变化丰富多彩的内在美； 3．通过对溶解平衡的学习理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的自然辩证观； 4．能对生产生活和自然界中的有关化学变化从反应原理角度进行一个合理的解释，增强探索化学反应原理的能力。 重点和 难点 重点：难溶电解质的溶解平衡 难点：难溶电解质的溶解和转化 教学方法 综合启发式 教学用具 实验仪器：试管 胶头滴管 实验药品：蒸馏水 饱和NaCl溶液 浓盐酸 KI溶液 AgNO3溶液 Na2S溶液 电教设备：电脑多媒体 课堂教学过程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 新课引入 指导学生实验，引导学生思考。 【板书】 【过渡】 这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形，那么难溶电解质呢？ 【分组实验】 向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。观察变化，并给出合理解释。 借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象——难溶电解质 难溶电解质的溶解平衡 【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。 【思考与讨论】 1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 【资料卡片】溶解度表 2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？ 3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡？如何表示？ 【板书】 4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？ 【总结讲述】 固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。但对于常量化学反应来说，产物溶解度小于0.01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。 1．独立思考，回忆所学知识； 2．利用所给表格数据； 3．与组内同学交流； 4．回答教师提问，与其他同学进行交流、评价。 学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识。同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对的。 学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。 难溶电解质的转化 【过渡】 初中化学课中曾讨论过：两种盐溶液发生反应的条件之一是两种盐均可溶，请你利用实验验证这一结论是否正确。 【指导实验】 【思考与交流】 1．请你描述所观察到的变化，说明你的结论； 2．请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的溶解度数据对实验现象进行解释或提出质疑。 【资料卡片】给出Ksp的信息，并让学生从这个角度解释上述变化的原因。 【总结】 难溶电解质转化的实质和条件 1．分组接受讨论任务； 2．按照教师提供的实验步骤进行实验操作； 【分组实验】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，观察；再向其中滴加KI溶液，观察；再向其中滴加Na2S溶液，观察。 3．观察、记录实验现象，并根据实验现象得出结论； 4．结合所提供的数据和所学知识，进行组内交流、讨论，对实验现象进行解释； 5．回答问题，或提出质疑，进行组间交流。 创设情境，与学生的已有认识形成冲突，增强学生的探究热情；通过实验使学生了解沉淀转化的原理，拓宽学生对沉淀溶解平衡和复分解反应的认识。 综 合 应 用 问题情景见投影和学案 1.回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案； 2．组内交流、讨论； 3．回答问题，进行组间交流； 4．其他同学进行补充、评价。 设计生产生活中的情景，综合运用知识解决实际问题，使学生深化对沉淀溶解平衡的相关问题的认识；促使学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。 小结 基本思路： “看到”粒子——“找到”平衡—— “想到”移动 依据：1.溶解度或溶度积常数（Ksp） 2.平衡移动规律 1．聆听、思考；回答 2．整理、记录。 对本节课知识进行概括、整合 【板书设计】 难溶电解质的溶解平衡 特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和