2017-2018学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时教案+课件+作业）打包

第三章 水溶液中的离子平衡 (2) 第三节 盐类的水解 3. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 水解的实质： (要生成弱电解质) 破坏了水的电离平衡, 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的规律： 谁弱谁水解， 越弱越水解， 谁强显谁性； 无弱不水解。 在水溶液中、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (促进水的电离) 3. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 水解的实质： 水解的规律： 4、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 中和 水解 中和 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 盐的水解反应是中和反应的逆反应， 但一般不能进行到底。 注意：水解程度都是微弱的。 5.盐类水解方程式的书写 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ 向左移动 向右移动 不 移 动 向左移动 向右移动 A、H2SO4 习 题 1 ： B、FeCl3 E、KOH D、K2CO3 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4.  氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 习 题 2 ： 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 习 题 3 ： B C 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 二、影响盐类水解的主要因素 P60科学探究 加FeCl3固体 升温 加HCl 加水 加NaHCO3 条件 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解程度 现象 减少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减少 减少 减少 减少 减少 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色加深 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色变浅 有红褐色沉定生成有气体产生 条件 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解程度 现象 加FeCl3固体 升温 加HCl溶液 加水 加固体NaHCO3 影响盐类水解的因素 影响盐类水