江西省九江第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年度高三上学期第一次月考

化学试卷 

命题：高三化学备课组  审题：高三化学备课组

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒

B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量

C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D．船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

2．下列说法正确的是（    ）

A．乙醇分子的比例模型：

B．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖

C．《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

3． NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5NA

B．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，得到CO2分子数目大于0.6NA

D．密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3，气体分子数减少2NA

4．下列关于物质分类的说法，正确的是(　　)

A．纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜

B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物

C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮

D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2＋、NO、Na＋、SO

B．pH＝13的溶液中：CO、Na＋、AlO、HS－

C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO、NO

D．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、S2O[来源:学,科,网Z,X,X,K]

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O[来源:学科网]

7．羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作FeSO4+KMnO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 (    )

A．N2           B．N2O           C．NO             D．NO2

8．LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（   ）

A． 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

B．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

C．LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

9．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（   ）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)

11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（  ）

①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④   B．①④⑤   C．①②③   D．②③⑤

12.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O＋I2===S4O＋2I－。下列说法不正确的是（    ）

A充入氮气的目的是将装置中的空气排尽，防止空气中的氧气干扰实验

B.打开橡胶塞，用量筒分别缓慢加入200ml水样、1mlMnSO4无氧溶液（过量）和2ml碱性KI无氧溶液（过量）充分反应后再加入无氧稀硫酸溶液[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]

C.反应②的计量系数为1,2,4,1,1,3

D.用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，结束时俯视刻度，所测水中溶解氧将偏低

13.硼化矾（VB2）-空气电池是储电能力较高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（    ）

A.点击a为电池负极，发生还原反应