课时测评28 分子的性质 配合物与超分子(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

课时测评28　分子的性质　配合物与超分子

(时间：45分钟　满分：60分)

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1－8题，每小题4分，共32分。

1.X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是(　　)

A．XY　　 B．XY2　　

C．XY3　　 D．XY4

答案：A

解析：在XY分子中X、Y是不同元素的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子，A符合题意；XY2中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2，B不符合题意；XY3中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3，C不符合题意；XY4分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子，D不符合题题意。

2.(2025·广东期中)下列有关物质性质的比较正确的是(　　)

A．分子极性：CO2＞SO2

B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH

C．在水中的溶解度：Cl2＞HCl

D．硬度：Si＞P4

答案：D

解析：CO2为直线形非极性分子，SO2的中心S原子的孤电子对数为＝1，价层电子对数为3、空间结构为V形，是极性分子，分子极性：CO2＜SO2，A错误；Cl的强吸电子效应使CCl3COOH中羟基的极性增强、更容易电离出氢离子，则酸性强于

CH3COOH，B错误；HCl为极性分子，与水互溶，溶解度远高于微溶的Cl2，C错误；Si为共价晶体，硬度大；P4为分子晶体，硬度小，D正确。

3.(2025·广东珠海期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	HCHO的分子结构是平面三角形	HCHO是非极性分子
B	VSEPR预测NH3是四面体结构	NH3的键角是109°28′
C	［Cu(NH3)4］2＋中有配位键	N提供空轨道，Cu2＋提供孤对电子
D	某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能	Li＋与K＋的离子半径不同

答案：D

解析：HCHO分子为平面三角形结构，但其正、负电荷中心不重合，属于极性分子，故不选A；NH3中N原子价层电子对数为3＋(5－3)＝4，NH3的VSEPR模型为四面体结构，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，NH3的键角约为107°，故不选B；［Cu(NH3)4］2＋中存在配位键，配位键由Cu2＋提供空轨道、N原子提供孤对电子，故不选C；超分子具有识别特征，其冠醚与Li＋结合而与K＋不结合，是因为Li＋和K＋的离子半径不同导致空腔匹配差异，故选D。

4.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．该物质中Ni为＋2价

B．基态原子的第一电离能：Cl＞P

C．该物质中C和P均采取sp2杂化

D．基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2

答案：C

解析：由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl－提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为＋2价，A项正确；同周期元素随着原子序数增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确；该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3个共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，D项正确。

5.(2025·广东广州期中)研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是(　　)

选项	实例	解释
A	CH3NH2·H2O的碱性比NH3·H2O强	甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度
B	由R4N＋与P组成的离子液体常温下呈液态	与其离子的体积较大有关
C	SiO2熔点比CO2高	分子间作用力大小不同
D	HBr和HI热稳定性不同	分子间作用力大小不同

答案：B

解析：甲基是给电子基团，通过诱导效应增加N原子的电子密度，使得CH3NH2·H2O更易结合H＋，从而增强碱性，故A错误；离子液体常温下呈液态是因为离子体积大、结构不对称，导致离子键键能小，熔点低，故B正确；SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，