2017-2018学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物（共3课时） 课件

第3课时　 铁的重要化合物 一、铁的氧化物 1.铁的存在：铁在地壳中的含量仅次于___、___和 ___，居第四位，主要以_______价化合物的形式存 在。 氧 硅 铝 +2、+3 2.物理性质： Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 +2、+3 红棕色粉末 名　称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 _____ 俗　名 _____ ___________ 铁的化合价 +2 +3 _______ 颜色、状态 黑色粉末 ___________ 黑色晶体 溶解性 都不溶于水 3.化学性质： (1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成_____。 (2)FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为__________________， ______________________。 4.用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是_____，是炼铁原料。 Fe3O4 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O Fe2O3 二、铁的氢氧化物 白色 红褐色 难溶 难溶 Fe(OH)3 Fe(OH)3 3H2O Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 _____ _______ 溶解性 _____ _____ 稳定性 在空气中易转化为_______ _________________ ______ 与盐酸反应(离 子方程式) _______________ _________ _______________ _________ △ ==== Fe2++2OH-==== Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-==== Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 白 灰绿 红褐 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备(离子方 程式) _____________ _________ _____________ _________ 转 化 化学 方程式 ___________________________ 现象 ___色沉淀迅速变成_____色，最后变 成_____色 三、铁盐、亚铁盐 1.Fe3+的检验： KSCN溶液 红色 2.Fe2+和Fe3+的转化： Fe2+ Fe3+ 写出下列反应的离子方程式： (1)FeCl3溶液与铁粉：________________； (2)FeCl2溶液与氯水：______________________。 2Fe3++Fe====3Fe2+ 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- 3.铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成_________ ___，和水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来。 四、铜盐 1.物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐_____于 水；铜绿的主要成分是___________，其难溶于水。 Fe(OH)3胶 体 易溶 Cu2(OH)2CO3 2.化学性质： (1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。 (2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。 【预习自测】 1.为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入 (　　) A.NaCl溶液　　　　　　　　　 B.氯水 C.KSCN溶液 D.石蕊试液 【解析】选C。利用Fe3+遇SCN-变红色可检验溶液中是否含有Fe3+。 2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是(　　) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3 【解析】选B。四种氢氧化物均有碱性，而Fe(OH)2中铁元素为+2价，故Fe(OH)2具有还原性。 3.铁在一定条件下分别与O2、水蒸气反应的共同产物是 (　　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 【解析】选C。铁在O2中燃烧生成Fe3O4，铁与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。 4.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(　　) A.1∶2∶1　　　　　　　　　　 B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.1∶1∶3 【解析】选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的物质的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比，Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶1即可。 5.向200 mL 0.1 mol·L-1的Fe(