2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 （课件+学案+作业）打包

第4节 难溶电解质的溶解平衡 1．下列说法中正确的是(　　) A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 2．下列说法正确的是(　　) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 3．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是(　　) A．在纯水中 B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中 C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中 D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中 4．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Ca2＋数目减少　 B．溶液中c(Ca2＋)增大 C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大 5．已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO 浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO 浓度随时间变化关系的是(　　) 6．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S 7．已知常温时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。下列说法中正确的是(　　) A．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4 D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于 ×10－11 mol·L－1 8．(1)对于Ag2S(s) 2Ag＋＋S2－，其Ksp的表达式为________________。 (2)下列说法中不正确的是________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 ③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大 ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？______________________________________ ________________________________________________________________________ 9．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若加入更多的AgI固体，则c(Ag＋)________； ③若加入AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。 (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。 A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F．同离子效应(加入与原