浙教版九年级上册科学 第1章 物质及其变化 知识点

第1节   物质的变化

1. 物理变化和化学变化

项目	物理变化	化学变化
定义	没有新物质生成的变化	有新物质生成的变化
本质区别	宏观：没有新物质生成 微观：构成物质的分子不变	宏观：有新物质生成 微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子
外观特征	状态、形状、大小的改变	常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
举例	水的三态变化、汽油挥发	镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据	有没有新物质生成
联系	化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化

 

 

2. 探究物质变化的方法

1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法

1)         变化前：观察并记录物质的形态、颜色等

2)         变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象

3)         变化后：记录生成物的形态和颜色等

 

2. 物质变化规律的应用

 

3. 物质的性质和物质的变化的区别与联系

区别	①性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现 ②描述化学性质时通常会使用“能、会、易、可以”等词语，描述化学变化不使用这些词语，化学变化描述的是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的过程。如汽油能燃烧，表述了汽油的化学性质——可燃性；汽油燃烧，表述了汽油的化学变化——燃烧
联系	物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质

 

4. 化学性质和物理性质

1)         化学性质

a)         定义：物质在化学变化中表现出来的性质

b)        内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等

2)         物理性质

a)         定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

b)        内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等

 

 

 

第2节   物质的酸碱性

1. 酸性物质和碱性物质

1. 电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程

 

2. 酸性物质

1)         常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸、硝酸等

2)         酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物

3)         酸的电离

HCl = H+ + Cl—

H2SO4 = H+ +

HNO3 = H+ +

4)         酸根离子：某种酸电离产生的阴离子

 

3. 碱性物质

1)         常见的碱性物质：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等

2)         碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物

3)         碱的电离

NaOH = Na+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

 

 

2. 酸碱指示剂

1. 酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂

 

2. 指示剂在溶液中的颜色

	酸性溶液	碱性溶液	中性溶液
紫色石蕊试液	红色	蓝色	紫色
无色酚酞试液	无色	红色	无色
蓝色石蕊试纸	红色	不变色	——
红色石蕊试纸	不变色	蓝色	——

1)         某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液

2)         指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化

3)         不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红

 

 

3. 溶液酸碱性的强弱程度

1. pH和酸碱性

1)         pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间

2)         pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性

pH和酸碱性

 

2. 测定物质酸碱性强弱

1)         用品：pH试纸

2)         方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH

3)         用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器

 

 

 

 

第3节   常见的酸

1. 盐酸

1. 物理性质及用途

化学式	颜色	气味	挥发性	用途
HCl	无色	刺激性	易挥发	重要化工原料，用于除锈、制药

浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号

 

2. 化学性质

1)         与硝酸银反应

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 

现象：有白色沉淀生成

应用：用于检验盐酸或氯离子的存在

2)        与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭

3)        与铁锈和铁反应

6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O

现象：溶液由无色变为黄色（FeCl3溶液为黄色溶液）

说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

4)        与氧化铜反应

CuO+2HCI=CuCl2+H2O