第1章物质及其变化章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1章物质及其变化章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．以下涉及化学学科研究领域的是（   ） A．于敏：核武器的理论研究和设计 B．屠呦呦：研究发现了青蒿素 C．袁隆平：创建了超级杂交稻技术体系 D．孙家栋：人造卫星技术和深空探测技术 2．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．pH=1的无色溶液中： NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．pH=2的无色溶液中： KCl  Na2SO4   HNO3 C．pH=13 的无色溶液中： CuCl2  Na2CO3   NaOH D．pH=14的无色溶液中： FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 3．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　） A．碳酸氢钠 小苏打  NaHCO3盐 B．碳酸钙  石灰乳  CaCO3    盐 C．氧化钙  碱石灰  CaO  金属氧化物 D．氢氧化钠  火碱  Na（OH）2碱 4．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（   ） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．科学是一门以实验为基础的学科，实验方法的科学性、实验目的的合理性以及科学概念的严谨性是学科核心素养的重要体现。下列关于实验方法、实验目的或科学概念的描述中，不合理的是（　　） A．在“探究动能大小与速度关系”的实验中，使用两个质量相同的小球属于控制变量法 B．研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了减少实验误差 C．稀盐酸、稀硫酸电离时阳离子都是H+，所以电离时产生的阳离子都是H+的化合物是酸 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加酚酞试液而变红的溶液一定呈碱性 6．下列是“测定土壤酸碱性”的实验过程，其中操作不规范的是（　　） A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测土壤液酸碱性 D．测土壤液的 pH 7．在稀盐酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后能说明氢氧化钠过量的现象是（　　） A．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色 B．在反应后的溶液中放入锌粒，产生气泡 C．滴入适量CuSO4溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH）则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 9．一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 10．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 二、填空题 11．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： (1)取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有 。 (2)在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果 真实值（填“<”、“>”或“=”）。 (3)浓硫酸长期敞口放在空气中，它的质量分数会 （选填变大、变小、不变） 12．将下列描述进行归类。（填序号） ①浓盐酸易挥发；②浓硫酸使竹片变黑；③浓硫酸在空气中质量变大；④铁生锈；⑤合金硬度较大； (1)属于化学变化： ； (2)属于物理性质： 。 13．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 (1)据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 (2)当反应进行至B点时，溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 (3)C点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 14．兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 (1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 ，核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子 ，碘离子 。 (2)低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。请写出涉及的化学反应符号表达式： 。 氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生 （选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 三、探究题 15．某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 (1)实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液 ，证明酸碱发生了反应。 (2)实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、 （填化学式）。 (3)为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是_________（填字母）。 A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入少量镁粉 16．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用。 (1)如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式： 。 【任务二】探究酸和碱之间能否反应。 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 (2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)如图2，当时，对应溶液中所含溶质的成分为 。（填化学式）。 (4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 17．兴趣小组构建思维模型，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是否发生化学反应如图1： 小组成员在盛有4毫升氢氧化钠溶液的试管中加入4毫升稀盐酸，等分成两份后分别装于试管A、B中，取空试管C并加入2毫升相同质量分数的氢氧化钠溶液和2毫升蒸馏水混合，如图2，开展实验进行验证： 实验 试管中的液体 操作 现象 1 A：4毫升混合液 滴入2滴紫色石蕊试液 出现蓝色 2 B：4毫升混合液 C：2毫升氢氧化钠溶液与2毫升蒸馏水混合 试管B、C中分别滴入等量的氯化铜溶液 ▲ 3 \ 取A中未滴入紫色石蕊试液的混合液于蒸发皿中，加热蒸 有白色固体析出 (1)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应的微观本质是 。 (2)实验1的原理是根据思维模型中的角度 。(填“角度1”或“角度2”) (3)实验2证明氢氧化钠参加反应减少了的现象是 。 (4)小组讨论发现仅根据实验3的结果不能得出氢氧化钠和盐酸反应了，其原因是： 。 18．某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的 NaOH 固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究： 【提出问题】这瓶NaOH 固体样品的成分是什么呢? 【作出猜想】猜想1： 只含 NaOH； 猜想2：只含有Na2CO3； 猜想3： 含有 NaOH 和 Na2CO3； 【实验探究】 (1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立。 (2)进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答： ①加入过量 BaCl2溶液的作用是 。 ②不能用适量 Ba（OH）2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是 。 四、解答题 19．小敏用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 (1)表中n 。 (2)所取的反应后50g溶液中溶质是 。 (3)请求出所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量分数是多少?（写出计算过程） (4)依据实验事实，请你绘制了溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线，在图中标出合适的数据。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第1章物质及其变化章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C B C A C B C 1．B 【详解】A、核武器的理论研究和设计是物理学研究的范围，不是化学研究的领域，故错误； B、研究发现了青蒿素涉及化学学科研究领域，故正确； C、创建了超级杂交稻技术体系不是化学学科研究领域，故错误； D、人造卫星技术和深空探测技术不是化学学科研究领域，故错误。 故选B。 2．B 【详解】A．在pH=1的无色溶液中，pH=1意味着是酸性溶液，含有大量H+，H+能与 Na2CO3 发生反应，故A不符合题意； B．在pH=2的无色溶液中，pH=2意味着是酸性溶液，含有大量H+，其中 KCl和Na2SO4是中性盐，不与酸反应。而HNO3是强酸，本身就显酸性，可以共存，故B符合题意； C．在pH=13的无色溶液中，Cu2+本身是蓝色，不符合“无色溶液”的要求。 Cu2+会与OH-反应生成蓝色沉淀，故C不符合题意； D．在pH=14的无色溶液中，Fe3+本身是黄色，不符合“无色溶液”的要求。 Fe3+会与OH-反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。 故选B。 3．A 【详解】A．碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式为NaHCO3，在物质的分类上碳酸氢钠属于盐，故A符合题意； B．碳酸钙的俗称是石灰石或大理石，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不是碳酸钙的俗名，故B不符合题意； C．氧化钙的俗称是生石灰，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，故C不符合题意； D．氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH，故D不符合题意。 故选A。 4．C 【详解】①水能与氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，均能一步实现，符合题意； ②碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；硫酸钠能与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡；硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，不符合复分解反应的条件，不符合题意； ③氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙；硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠；碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均可一步实现，符合题意。 故选C。 5．B 【详解】A．控制变量法是在实验中只改变一个变量，而保持其他变量不变，以研究该变量对实验结果的影响，控制质量不变，采用了控制变量法，故A不符合题意； B．研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了避免偶然性，得出普遍性规律，故B符合题意； C．酸是电离时阳离子只有氢离子的化合物，故C不符合题意； D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加酚酞试液而变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，故D不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A．烧杯可用于溶解物质，玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A不符合题意； B．取清液时，烧杯要与试管口紧贴，故B不符合题意； C．使用胶头滴管滴加液体时，不能将滴管伸入试管中，故C符合题意； D．用试纸测量液体pH值时，要将待测液用玻璃棒滴在试纸上，故D不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，故A符合题意； B．加入锌粒，有气泡产生，说明含有盐酸，可知氢氧化钠被耗尽，故B不符合题意； C．氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜，没有沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，故C不符合题意； D．与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是氯离子，与氢氧化钠无关，不能说明是否存在氢氧化钠，故D不符合题意。 故选A。 8．C 【详解】A．氢氧化铯（CsOH）是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于7，不可能小于2，故A错误； B．碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和CuO 不反应，故B错误； C．碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C正确； D．CsOH 中Cs 的化合价为+1，硫酸根的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs2SO4 ，而非CsSO4，故D错误。 故选C。 9．B 【分析】稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）的和水，微观上实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中消耗了氢离子和氢氧根离子，恰好完全反应时，溶液中存在硫酸根离子（）和钠离子（Na+），且离子数目比为1:2，不存在氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-） 。 【详解】A．图中表示存在、Na+、H+、OH-，故A错误； B．图中表示存在、Na+，且离子数目比为1:2，故B正确； C．图中表示存在、Na+，但离子数目比为1:1，故C错误； D．图中表示存在H+、OH-，故D错误。 故选B。 10．C 【详解】A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色。所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，错误； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成。所以实验②试管中不会有气体产生，错误。 C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氢氧化铁是红褐色沉淀，实验③试管中有红褐色沉淀产生，正确。 D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，错误。 故选C。 11．(1)脱水性 (2)> (3)变小 【详解】（1）浓硫酸能将有机物（如衣服中的纤维等含C、H、O元素的物质）中的H、O按2:1脱去，留下黑色的炭。取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变 “焦”，这是因为浓硫酸具有脱水性。 （2）稀硫酸呈酸性，酸性溶液pH越小酸性越强，稀释后酸性减弱，pH值变大。用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，相当于将稀硫酸稀释，溶液酸性减弱，pH增大。所以所测结果 >真实值。 （3）浓硫酸具有吸水性，长期敞口放在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数溶质质量溶质质量溶剂质量，可知它的质量分数会 变小。 12．(1)②④ (2)①③⑤ 【详解】（1）②浓硫酸使竹片变黑体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸的脱水性是化学性质，因为该过程生成了新的物质（碳），属于化学变化。④铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁（铁锈）的过程，有新物质生成，属于化学变化。 （2）①浓盐酸易挥发：浓盐酸中的HCl由液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理性质。③浓硫酸在空气中质量变大：浓硫酸吸收空气中水蒸气，发生物理变化，体现浓硫酸的吸水性，属于物理性质。⑤合金硬度较大：合金的硬度是其固有属性，无需发生化学变化即可表现，属于物理性质。 13．(1)B (2)中 (3)、 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，故B符合题意，A不符合题意。 故选B。 （2）由图可知，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。 （3）稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾和水，C点溶液的pH＜7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，C点溶质的化学式为HCl、KCl。 14．(1) 126.9 7 53 五 I2 I⁻ (2) 物理变化 变小 【详解】（1）①[1][2][3][4]由图1可知，碘的相对原子质量为126.9，碘原子最外层电子数为7，核电荷数为53，碘原子核外电子层数是5，碘元素在元素周期表中位于第五周期。 ②[5]由两个碘原子构成的碘分子可表示为I2。 [6]离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碘离子表示为I−。 （2）[1]液氢在液氧中燃烧生成水，反应的符号表达式为 [2][3]氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，分子间的间隔变小，该过程没有新物质生成，发生物理变化。 15．(1)由红色变为无色 (2)Na2SO4、MgSO4 (3)BC 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，加入一定量稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，说明NaOH消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应； （2）乙中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，丙中一定含有硫酸钠和氢氧化镁，可能含有硫酸镁或氢氧化钠中的一种，加入硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，若丙中含有硫酸钠和氢氧化镁或硫酸钠、氢氧化镁、硫酸镁，反应后丁中溶液溶质为硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，若丙中含有硫酸钠、氢氧化镁、氢氧化钠，加入硫酸时，硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，后与氢氧化镁沉淀反应，故反应后丁中仍然含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，即丁中含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，乙和丁混合，溶液中一定含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，化学式为：Na2SO4、MgSO4； （3）为探究可能存在的溶质，即硫酸，既检验氢离子、硫酸根离子的存在； A.氯化钡既能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠、硫酸镁产生硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否存在，故不符合题意； B.氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，且同时含有硫酸和硫酸镁时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应，故加入氢氧化钠，没有立即产生沉淀，说明含有硫酸，故符合题意； C.镁能与硫酸反应产生氢气，加入镁粉有气体产生，说明含有硫酸，故符合题意； 故选BC。 16．(1)2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O (2)红 (3)NaCl、HCl/HCl、NaCl、HCl (4)液的pH由大于7逐渐减小至等于或者小于7 【详解】（1）硝酸（HNO3）与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成硝酸钙[Ca(NO3)2]和水，化学方程式为：2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O。 （2）如图1，A点溶液的pH>7，溶液呈碱性。无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 红色。 （3）由图2可知，33s时温度达到最高，说明此时酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl。当33s<t≤40s时，继续滴加稀盐酸，盐酸过量，所以对应溶液中所含溶质的成分为NaCl和HCl。 （4）由图1可知，随着稀盐酸的滴入，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，说明溶液的碱性逐渐减弱直至变为酸性，氢氧化钠被消耗，有新物质生成，由此得出酸和碱之间发生了反应，所以依据是 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于或者小于7。 17．(1)H+和OH-结合生成H2O (2)角度1 (3)试管B中蓝色沉淀的量比试管C中少 (4)氢氧化钠溶液蒸发也会有固体析出 【详解】（1）氢氧化钠在溶液中解离出OH-，稀盐酸解离出H+，H+和OH-结合生成H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应的微观本质是H+和OH-结合生成H2O。 （2）角度1是验证反应物的消失或减少，角度2是验证新物质的生成；实验1通过检验反应物(氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色)的存在情况，属于角度1的验证思路。 （3）实验2中，试管B中生成的蓝色沉淀比试管C中少，证明氢氧化钠参加反应减少了，现象是试管B中蓝色沉淀的量比试管C中少。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是可溶性盐，蒸发时会结晶析出，同时氢氧化钠溶液蒸发也可能有固体析出，因此仅通过实验3的白色固体不能确定是反应生成的氯化钠。 18．(1)1 (2) 检验并且除去碳酸钠 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡说明含有碳酸钠，那么说明猜想1不成立； （2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量的氯化钡溶液，既可以检验碳酸钠的存在，还可以将其完全除去； ②后面要用酚酞变红的现象证明氢氧化钠的存在；如果加入氢氧化钡溶液，那么反应生成的产物氢氧化钠会对后面的检测产生干扰，故不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液。 19．(1)9 (2)氯化氢、氯化钙 (3)解：由表中数据可知，二氧化碳的质量为2.2g，设所取的反应后50g溶液中，酸性溶质HCl的质量为x； 解得x=3.65g 则所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量分数为×100%=7.3% 答：所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量为7.3%。 (4) 【详解】（1）由表中数据可知，从开始产生沉淀之后，每加入25g碳酸钠溶液，就会产生2.5g沉淀，可知m为5g+2.5g=7.5g 则n=7.5g+2.5g=10g 大于后面的9g，可知n也为9g，沉淀质量偏少是因为氯化钙此时已经完全反应。 （2）稀盐酸中的氯化氢和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知所取的反应后50g溶液中溶质是氯化氢和氯化钙。 （3）见答案。 （4）当碳酸钠溶液质量为0时，溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，随着碳酸钠溶液的滴加，氯化氢和碳酸钠发生反应，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；当加入50g碳酸钠溶液时，盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；当加入碳酸钠溶液质量超过50g后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液仍呈中性，pH始终等于7，直到氯化钙完全反应，设第三次加入的25g碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量为x； 解得x=2.65g， 则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%。 最终沉淀总质量为9g，设与氯化钙反应的碳酸钠的总质量为y， 解得y=9.54g 则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为9.54÷10.6%=90g 碳酸钠恰好和氯化氢和氯化钙反应时，加入碳酸钠溶液的总质量为50g+90g=140g 继续加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH＞7，随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的碱性增强，pH逐渐增大。故绘制溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线图像如图所示 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $