2017-2018学年人教版必修1第3章第2节 几种重要的金属化合物课件（共3课时）

第1课时　钠的重要化合物 1.能记住氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.能记住碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.能知道焰色反应的定义与操作。 一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠 三、焰色反应 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2.操作 3.几种金属的焰色 钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。 一、Na2O2与CO2、H2O的反应 1.原理 反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时,溶液先变红后褪色。 2.物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积等于生成O2的体积。 4.先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。 5.电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O反应,CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移电子的物质的量均为2 mol。 Na2O2与H2O反应的产物是NaOH和H2O2,然后H2O2分解放出氧气,所以NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物。 二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂 1.鉴别 2.除杂(括号内为杂质) 【例题1】 下列叙述中正确的是(　　) A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子数目之比为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 解析:过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误;过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白,C错误;碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,D错误。 答案:B 【例题2】 200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2 g,则原混合气体的物质的量为(　　) A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol 【例题3】 有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3固体析出 解析:相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大;物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍;NaHCO3溶液中 Ca2+结合生成CaCO3沉淀;由于Na2CO3比NaHCO3溶解度大,故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3晶体析出。 答案:C 试回答下列问题: (1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W　　　　　、X　　　　　　、Y　　　　　　、Z　　　　　　。  (2)以上4个化学反应中,属于氧化还原反应的是　　　(填反应序号),任选其中一个氧化还原反应,指出反应中氧化剂是　　　　(写化学式),还原剂是　　　　(写化学式)。  (3)若反应④在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式:①离子方程式:　　　　　　　　　　　　。②化学方程式:　 　。  物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成 Na+与O2-以2∶1形成化合物 Na+ 色态 白色固体 淡黄色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素 化合价/价 -2(最低价态) -1(中间价态) 生成条件 常温(缓慢氧化) 加热或点燃 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化 学 性 质 与H2O 反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O