2017-2018学年第一学期高中化学（鲁科版）必修1第二章教学课件:2.2 电解质 （共23张PPT）

第2章 元素与物质世界 硫酸 蔗糖 固体 熔融状态 水溶液 氯化钠 氢氧化钠 酒精 实验： 不导电 导电 导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸 非电解质：酒精、蔗糖 1. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。 【练习1】判断下列说法是否正确 × × × × 4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ） 1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ） 3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( ) 下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl　 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 　　 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 3、4、7、10 6 、 8 1、2、3、9 【练习2】 ①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。 ③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。 知识总结 【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？ 金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？ 活动·探究 氯化钠晶体结构模型 食盐溶液能导电的原因 Na+ Cl- 3.unknown 电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自 由移 动离子的过程就叫做电离。 电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳 离子的方程式。 H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- NaCl