第2章 第2节 电解质（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2节　电解质 第1课时　电解质及其电离 (时间:30分钟) [选题表] 知识点 题号 电解质溶液的导电性 1 电解质、非电解质 2,8,9 电解质的电离 3,4,6 综合应用 5,7,10,11,12 基础过关 1.下列物质不能导电的是(　D　) A.NaCl水溶液 B.盐酸 C.铝 D.KOH固体 解析:氯化钠水溶液中存在自由移动的Na+和Cl—,能够导电,A项不符合;HCl的水溶液俗称盐酸,溶液中有能自由移动的离子,能导电,B项不符合;金属铝中有自由移动的电子,能导电,C项不符合;KOH固体中有离子,但不能自由移动,故不能导电,D项符合。 2.(2019·浙江选考)下列属于强电解质的是(　A　) A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 解析:硫酸钡是强电解质,A项正确;食盐水为混合物,不在强电解质的概念内,B项错误;二氧化硅是非电解质,C项错误;醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。 3.下列说法正确的是(　B　) A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同 B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl- C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和S D.硫酸钡能够完全电离,故硫酸钡的导电性比CH3COOH强 解析:CH3COOH部分电离,NaOH完全电离,电离程度不相同,A项错误;NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-,B项正确;H2SO4在水中电离出H+和S,不需要通电,C项错误;溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关,硫酸钡虽然能够完全电离,但在水溶液中的溶解度小,故导电能力不如醋酸,D项错误。 4.(2019·浙南名校联盟期末联考)下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是(　A　) A.CH3COOHH++CH3COO- B.KClO3K++Cl-+3O2- C.H2CO32H++C D.NaHSO4Na++HS 解析:A项,醋酸为弱酸,在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-,正确;B项,KClO3为强电解质,在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子,电离方程式为KClO3K++Cl,错误;C项,碳酸为二元弱酸,在溶液中分步电离,电离方程式为H2CO3 H++HC,错误;D项,硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S,错误。 5.下列叙述不正确的是(　B　) A.液态HCl不导电,但HCl属于电解质 B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和S,所以 NaHSO4 属于酸 C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D.Al(OH)3可用作胃酸中和剂,不会对胃壁产生强烈刺激 解析:NaHSO4在水溶液中电离的阳离子有Na+和H+两种,不是酸,而是酸式盐,B项不正确。 6.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示,则M可能是(　D　) 离子 N S H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+ 解析:根据电解质混合溶液中阴、阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷,并利用离子之间的反应来判断存在的离子。溶液中,单位体积内已知的阳离子所带电量为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1,单位体积内已知的阴离子所带总电量为2 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2=4 mol·L-1,阴离子所带电荷多,故M为阳离子,设M离子的电荷为x,由电荷守恒可知:4=2+x×1,解得x=+2,结合选项可知,M为Ba2+或Mg2+,又S与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀,不能共存,则溶液中存在的离子为Mg2+,故选D。 7.下列各组物质,按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是(　D　) A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C.醋酸、消石灰、明矾、铜 D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 解析:硫酸是酸,胆矾是盐,氯化镁是盐,二氧化碳是非电解质,A错误;硝酸是酸,烧碱是碱,干冰是氧化物,不是盐,苏打水是混合物,不是非电解质,B错误;醋酸是酸,消石灰是碱,明矾是盐,铜是单质,不是电解质,也不是非电解质,C错误;氯化氢是酸,苛性钠是碱,NaHCO3是盐,氨气是非电解质,D正确。 8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　D　) A.NaCl固体不导电,是非电解质 B.将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢,灯泡也亮 C.图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质 D.电解质只有在一定条件下才能导电 解析:固体NaCl不存在自由移动的离子,不能导电,但在熔