2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第4章 第2节 富集在海水中的元素（3份打包）

第四章 第二节 基 础 巩 固 一、选择题 1．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　C　) 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 2.下列关于漂白粉的叙述正确的是(　B　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 3．下列实验过程中，不会产生气体的是(　C　) 4．(2016·开封高一检测)下列有关表述不正确的是(　B　) A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 5．(2016·平顶山高一检测)下列关于氯水的叙述，正确的是(　B　) A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性减弱 6．(2016·成都高一检测)Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO(　A　) ，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 A．5﹕2 B．2﹕5　　　 C．3﹕1　　　 D．1﹕3 7．(2016·烟台高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是(　D　) A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子 B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子 C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2 D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红 二、非选择题 8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。 (1)C、D的分子式分别为C__CO2__，D__HCl__。 (2)写出下列各反应的化学方程式： ①B与水__Cl2＋H2O===HCl＋HClO__ ②B与NaOH溶液__Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O__ (3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①__氯水中的HCl与氢氧化钠发生中和反应，碱性减弱__ ②__氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色__ 9．(2016·大连高一检测)如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小) (1)仪器A的名称是__分液漏斗__；烧杯中盛放的是__氢氧化钠溶液__；烧瓶中反应的化学方程式为__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。 (2)在收集氯气时，应__关闭b，打开a__(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应__关闭a，打开b__。 (3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的质量是__2.61_g__。 解析：(1)制备氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.03 mol m(MnO2)＝0.03 mol×87 g·mol－1＝2.61 g。 10．(2016·成都高一检测)如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。 (1)上述装置中有一处错误，请指出是__B__处(用字母表示)。 (2)B装置的作用是__除去氯气中的氯化氢__，C装置中需要加入__浓硫酸__。 (3)写出A中发生反应的离子方程式__MnO2＋4H＋＋2Cl－2FeCl3__。 Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__，写出D中发生反应的化学方程式__2Fe＋3Cl2 (4)如果A中产生氯气3.36 L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为__0.3 mol__。 解析：(1)B装置是除去氯气中杂质气体氯化氢，装置中