人教版化学选修四1.3《化学反应热的计算》课件 （共17张PPT）

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= ? △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 下列数据△H1表示燃烧热吗？ ① ② ③ ③=①+② 如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ① + ② = ③ ，(或① = ③ - ② ) 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 （或ΔH1 = ΔH3-ΔH2 ） 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 影响反应热的因素 1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 △H2 > 0 △H1 < 0 S（始态） L（终态） △H1 +△H2 = 0 1、如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 例1：已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(