第三课时：人教版选修四第一章第三节：化学反应热的计算（共18张PPT）

1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。 第3节 化学反应热的计算 学习目标 知识回顾 (2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1， 则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 (　　) 1、下列描述是否正确？(用“√”或“×”填写) (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 (　　) × × 2、已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol （1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 （2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 如何测定二氧化碳转化为石墨和氧气的反应热呢？ ①能直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？ C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H= - 393.51kJ/mol 如何测定石墨和氧气生成为CO的反应热 思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。 A B 300m 如上面例子一样，有很多化学反应，要么不容易发生，或者反应进行的很慢，或者反应时伴随着副反应的发生，这给反应热的测量都造成了麻烦，如何解决？  1.内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是__ __的(填“相同”或“不同”)。 2.特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_____无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 相同 途径 一、盖斯定律 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 则ΔH＝_________________ ＝_______________________。 3.意义:利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。 3. 盖斯定律运用方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D