人教版化学选修四3.3《盐类的水解》课件（21+17张PPT） （2份打包）

第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 一、盐类的水解 盐溶液 组成分类 酸碱性 NaCl溶液 NaSO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 H2O ? 酸性 碱性 中性 某 些 盐 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： C(H+) < C(OH-) + CH3COOH 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH - CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH NH4Cl = NH4+ + Cl- 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： C(OH-) < C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？ + NH3·H2O H2O OH- + H+ 酸性 NH4Cl溶液 NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl 2.盐类水解的定义： H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH- 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。 讨论：从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，回答下列问题： 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？有何特点。 3.盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 水的电离。 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。 盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 中和 水解 探究问题： 水解反应与中和反应互为逆反应 微弱：通常盐类水解程度小。 特点： 可逆：是中和反应的逆反应。 吸热：中和反应放热，水解反应吸热。 符合化学平衡移动原理。 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考） 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 等为例思考） 思考： 酸性减弱碱性增强 都弱都水解 ！ 越弱越水解 ！ 3、常温下，0.1mol/L的 CH3COO Na aq 、 NaHCO3 aq 、Na2CO3 aq 的PH依次为8、9、10，如何从水解原理加以解释。 二、盐类水解离子方程式的书写： 通式： 注意事项： 1、水、弱酸、弱碱为弱电解质，应写成分子式不能写成离子。 4、多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，反应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应。多元弱酸的强碱盐的水解反应要分步写（一般只写第一步水解反应）。而多元弱碱的强酸盐水解也是分布进行的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步。 1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 盐中能水解的离子 + H2O 弱酸（或弱碱）+ OH-(或H+) 2、通常水解反应可逆，因此要用 “ ”，而不用“ = ”链接。 3、水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“ ” “ ” 符号，也不把易分解的物质（NH3.H2O 、H2CO3）写成其分解产物的形式。 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A