人教版高中化学必修一 3-2《几种重要的金属化合物》教学设计

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 学习目标： 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 学习重点：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质 学习难点：Na2O2的组成结构 【教学过程】 1、 钠的重要化合物 1．Na2O和Na2O2 【思考交流】 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色 氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体 2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O+H2O 2NaOH 【实验3-5】 实验现象：有大量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚酞后，溶液变红。 实验结论：Na2O2与水反应产物除NaOH外还有氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。 化学方程式为：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气： 化学方程式为：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 所以，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 2．Na2CO3与NaHCO3 碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。二者均可溶于水是厨房必备的物质 【科学探究】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （1）溶解实验 步骤 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) ① Na2CO3部分溶解，并且放热 NaHCO3部分溶解，并且放热 ② 完全溶解 不完全溶解 ③ 溶液变红 溶液变红 初步结论 都易溶于水，但Na2CO3>NaHCO3的溶解性，其水溶液都呈碱性。 （2）稳定性实验 现象 发生反应的方程式 Na2CO3 无明显现象 NaHCO3 导管口有气泡产生，澄清石灰水变混浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）其他性质 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 性质 与强酸反应 CO32－+2H+ CO2↑+H2O