鲁科版化学必修一2.2《电解质》课件（2课时） （2份打包）

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则： ①反应前O2的体积是 . ②化合物XY2的摩尔质量是 . ③若XY2分子中X.Y两元素的质量之比为3：16,则X.Y两元素分别是 和 .（写元素符号） 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/LHCI和蒸馏水） (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_ 、____ (2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______所选用装置的连接顺序应是___ GABF ①④⑤ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;Na2O+H2O==2NaOH (4)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为________。 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（　） A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是一样的 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 √ X X X X X X 一、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 1、硫酸、醋酸、碳酸、次氯酸 2、氢氧化钙、氢氧化铁、氨水 3、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钾 二、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3)配制100ml 1.0mol/L稀硫酸, 1.要量取浓硫酸的体积为多少？（写出计算过程） 2. 实验时,会使配制结果偏高的是_____. A定容时俯视刻度线观察液面 B.容量瓶使用时未干燥 C.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 D.量取浓硫酸时仰视量筒刻度 E.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 F烧杯内的溶液没有冷却就转移到容量瓶中定容 G量筒用水洗净后直接量取浓硫酸 标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体的平均相对分子质量为多少?混合气体中甲烷的体积为多少?一氧化碳的质量为多少? 将质量为8.02g的铁片放入1、0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出铁片，洗净、干燥后称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu2+的浓度变为: A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.74mol/L D．0.64mol/L 有二氧化碳与氮气的混合气10L，与足量的过氧化钠反应后，恢复到原来的状况，测得反应后气体体积为8L。求原混合气中二氧化碳的体积。 崔 姜 判断正误： 1、强电解质溶液的导电能力一定强。 2、易溶于水的电解质一定是强电解质， 难溶于水的电解质一定是弱电解质。 3、盐中一定含有金属阳离子。 4、胆矾是非电解质。 第二课时 电解质在水溶液中的反应 第二章 元素与物质世界 第二节 电解质 实 验 卡 实验目的：探究稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应的实质 实验用品：0.2mol/LH2SO4溶液、0.01mol/L的Ba(OH)2、酚酞溶液、电池、 电流计、玻璃棒、电极及导线 实验步骤： （1）向小烧杯中加入约80ml 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液。 （2）向Ba(OH)2溶液滴加几滴酚酞溶液。 （3）按图所示连接装置。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/L的H2SO4溶液，边滴加边搅拌。 （5）观察溶液中的现象和电流计指针的变化。 （6）当溶液褪色后，继续滴加约10滴硫酸溶液，观察电流计指针的变化。 说明溶液导电能力减弱，离子浓度减小，有离子参加了化学反应。 由大