鲁科版高中化学必修1 2.2.2电解质在水溶液中的反应 （共17张PPT）

第二课时：电解质在水溶液中的反应 第二节 电解质 复习与巩固 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KCl、Na2CO3 、CaCl2 KCl== K++Cl- Na2CO3==Na+ +CO32- CaCl2== Ca 2++2Cl- 无明显现象 产生白色沉淀 混合前后Na+、CO32-、K+、Cl-四种离子均没有发生变化 混合后CO32-与Ca2+相互结合为难溶CaCO3,溶液中不再有大量的CO32-与Ca2+,而Na+和Cl-依然大量存在于溶液中 演示实验 实 验 现 象 原因分析 1.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管中加入2ml氯化钾溶液 2.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管中加入2ml氯化钙溶液 二、电解质在水溶液中的反应 ——有离子参加或生成的反应 CO32-+ca2+ = CaCO3 ↓ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 1、离子反应 分组实验，探讨离子反应条件 有蓝色沉淀产生 Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓ 溶液先变红后无色 H++OH-=H2O 有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ 现象及结论 CuCl2和NaOH NaOH加酚酞再加HCl HCl和Na2CO3 2、复分解型离子反应发生的条件 条件之一：有沉淀生成 条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） 条件之三：有难电离物质生成（H2O、弱酸、弱碱、） 练习 下列能发生离子反应的是（　　） A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 练习2 (1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 。 3、离子方程式 ①写出化学方程式： 以AgNO3 溶液和 CuCl2溶液反应为例 ②把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质如水以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 (2)离子方程式的书写： ③删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3