人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯 课件 （共32张PPT）

1、掌握氯的原子结构特点。 2、了解氯气的物理性质。 3、掌握氯与金属和非金属的反应。 4、掌握结构 性质 用途的思维方法 5、掌握氯离子的检验方法。 第二节 富集在海水中的元素-氯 决定 决定 体现 体现 （一）氯原子结构特点 典型非金属性 一、活泼的黄绿色气体——氯气 强氧化性 Cl Na Na Na+ 典型的金属性 强还原性 正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。 Cl 得e- Cl- ＋17 2 8 7 原子结构： ＋11 1 8 2 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 （二）氯气的性质 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 加压液化，贮存在钢瓶中 闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。 白色 黄 (1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应 2.化学性质 现象 钠与氯气的反应 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 反应规律：生成高价金属的氯化物 棕褐 烟 氯气与铜的反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 现象 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3 点燃 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。? (2)氯气与非金属反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 2P+3Cl2 == 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 === 2PCl5 (在空气中形成白烟) (5) 与盐溶液反应： 2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液