人教版高中化学选修四第三章 第三节 盐类的水解（第一课时）） （共19张PPT）

选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 CH3COONa： NH4Cl： NaCl： （强碱弱酸盐） （强酸弱碱盐） （强酸强碱盐） CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O CH3COONH4 ： （弱酸弱碱盐） NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 认识不同种的盐溶液 在酸溶液中：c(H+)>c(OH-)，呈酸性； 在碱溶液中：c(H+)<c(OH-)，呈碱性。 水的电离平衡发生了移动 思考： 在盐溶液中是否c(H+)＝c(OH-)，呈现中性呢？ 实验：检测下列盐溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 Al2(SO4)3 、NaCl 碱 性 酸 性 中 性 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaCl 碱 性 酸 性 实验现象 CH3COONa NH4Cl pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 结论：盐的组成与盐溶液酸碱性关系 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性 讨 论： CH3COONa溶液中存在哪几种离子？ 哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？ 为什么CH3COONa溶液显碱性？ CH3COONa的水解 c(OH-)>c(H+) CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH 或：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- CH3COOH CH3COONa CH3COO- ＋ Na＋ ＋ H2O H＋ ＋ OH- (１)实质　盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。 弱酸阴离子 或弱碱阳离子 １．盐类水解的概念 （３）盐类的水解是吸热反应 (２) 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解类型 (１)强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Na2CO3 2Na＋ ＋ CO32- H2O OH- ＋