人教版高中化学选修四2.3 化学平衡（第二课时） （共12张PPT）

第二章 化学反应速率和化学平衡 人教版选修4 · 化学反应原理 第二课时 【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2 (g)    2HI (g) △Ｈ< 0，在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。  54.498  54.618   54.329   8.298 8.306   8.272 分析表中的数据，你可以得出什么结论？ 温度 （K） 序 号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c (H2) c(I2) c (HI) 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 798.6 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859   ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977   ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742   通过分析实验数据得出： (1)温度不变(保持698.6k)时， 为常数 (2)常数与反应的起始浓度大小无关； (3)常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。 （4）常数只与温度有关。温度改变，常数发生改变 对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。 c 2 (HI) c(H2) · c(I2) 1、定义： 二、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 ［练习1］：写出下列反应平衡常数的表达式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO2) 注意：（1）平衡常数表达式中各物质的浓度均为平衡时的物质的量浓度；反应中的固体和纯液体物质不出现在表达式中。 K = c (CO) c