2.3 化学平衡（第5课时 化学平衡图像分析）（课后精练）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.3.5 化学平衡图像 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．CO合成甲醇的反应为吸热反应 B．平衡常数K= C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 【答案】D 【解析】温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，根据先达到平衡时间长短判断反应温度的高低，然后分析温度对化学平衡移动的影响，结合化学平衡常数的含义，比较不同温度下平衡常数的大小。由图可知：在T2温度下达到平衡所需时间比T1下较短，反应速率较快，说明温度：T2＞T1。温度升高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，A项错误；化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则可逆反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数表达式K=，B项错误；升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，温度：T2＞T1，所以化学平衡常数：K1＞K2，即化学平衡常数在T1时比T2时的大，C项错误；由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，导致氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故增大，D项正确。答案选D。 2．某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据“先拐先平衡数值大”则先出现拐点是500℃ ，从下到上，温度降低，平衡向放热反应移动即正向移动，C的体积分数增大，A项正确；增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，B项错误；加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但平衡时浓度不变，C项正确；增大压强，平衡向体积减小的反应移动即正向移动，A的转化率增大，从下到上，降低温蒂，平衡向放热反应移动即正向移动，A的转化率增大，D项正确。答案选B。 3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关