2.3 化学平衡（第4课时 化学平衡常数）（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

组织建设 第三节　化学平衡 （第4课时 化学平衡常数） 第二章 化学反应速率与化学平衡 K＝ cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 反应aA＋bB cC＋dD 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.38 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 48.61 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 49.54 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 48.48 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 48.71 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 48.81 2 c (HI) c(H2) · c(I2) I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) 第 页 通过分析实验数据得出： （2）常数K与反应物的起始浓度大小无关； （3）常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。 2 c (HI) c(H2) · c(I2) （1）温度不变时， 为常数，用 K表示，K 平均值为48.74； ■ 化学平衡常数只与温度有关 第 页 1．定义 在一定温度下，对达到平衡一个可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 2．表达式 符号 一、化学平衡常数 K＝ cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) K 3．单位 浓度单位mol·L-1，K单位为(mol·L-1)n，一般情况下不要求写单位 （1） K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 4．化学平衡常数的意义 定量地衡量化学反应进行的程度 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 反应aA＋bB cC＋dD 第 页 写出下列反应平衡常数的表达式 K＝c(CO2) K＝c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)] 2SO2＋O2 2SO3 H2＋I2