人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解 （共31张PPT）

质疑 水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。 [H+] =[OH-]，溶液呈中性 [H+] >[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强 [H+]< [OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强 溶液的酸碱性是由什么决定的？ <7 <7 =7 =7 >7 >7 碱性 酸性 中性 碱性 中性 酸性 活动·探究 1、下表所列盐溶液的浓度均为 0·1 mol·L-1 ， 用PH试纸测定它们的PH值。 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 PH值 酸碱性 活动·探究 从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质NH4Cl和溶剂H2O组成。 1、只有水时，由水电离出的[H+ ] ＝ [OH-] 2、加入NH4Cl后， NH4Cl溶液中的 [H+] > [OH-] ，那么在这个过程中发生了什么？ 2、氯化铵溶液呈酸性的原因。 活动·探究 设疑： （1） NH4Cl水溶液中存在哪些电离？   （2） NH4Cl 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？   （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？   （4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？ 【用方程式表示其过程】 化学方程式： 离子方程式： 请同学们再分析 CH3COONa溶液为什么显碱性？ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O H+ + OH- CH3COOH + CH3COONa == CH3COO- + Na+ NaCl溶液为什么显中性? NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 盐类水解的原理 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 促进水的电离 3、条件： 1、定义： 2、实质： （1）必须溶于水； （2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 （1）微弱 （2）可逆 （3）吸热反应 4、水解反应的特点： 【观察·思考】能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？ 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 练一练 1、下列哪些盐能