人教版高二化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡 —沉淀反应的应用 （共22张PPT）

1、沉淀的溶解平衡： 2、特征： 3、影响因素 ①内因： ②外因： 等、逆、动、定、变 V溶 V沉 == 沉淀 溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－ (aq) 4、溶度积Ksp 表达式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意义和性质 溶度积规则 复习 [情景1] “硬水”是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是Ca2+和Mg2+ 。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。硬水软化通常是将硬水中的Ca2+、Mg2+除去。 [问题1] 如何除去硬水中的Ca2+？ 沉淀法 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 难溶 钙的碱和盐的溶解性表 （20℃） [讨论] 除去水中的Ca2+你会选用哪种试剂？说说你的依据。 已知：20℃溶解度 CaCO3 1.4×10-3g CaSO4 2.1×10-1g 1. 沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 ① 调pH值 如：工业废水氯化铜(氯化铁), 加氧化铜或氢氧化铜调 pH值至4－6 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 ② 加沉淀剂 （1）应用 选择沉淀剂的原则： 生成沉淀；生成的沉淀越完全越好。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀就达完全。 例题：25℃，如果要使NH4Cl中混有的FeCl3完全沉淀，请问加入氨水后溶液的pH为多少时Fe3+完全沉淀？ 已知：25℃ Ksp[Fe(OH) 3]= 4.0×10-38 1×10-5 mol/L x Fe(OH) 3 Fe3++3OH- x=1.59×10-11mol/L pH=3.2 难溶电解质的溶解平衡 (第二课时) ——沉淀反应的应用 2017/7/25 [情景2]锅炉中经常会产生大量的水垢，会引起传热不良，不仅造成能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等。 [问题2] 如何除去水垢？ 加酸溶解 CaCO3(s) Ca2+ + CO32－ +H+ HCO3- H2CO3 →