人教版高中化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡（第一课时） （共11张PPT）

第四节 难溶电解质的溶解平衡 ①如何判断该溶液是否为NaCl饱和溶液？ ②使饱和溶液中NaCl析出的方法有哪些？ ③在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，NaCl固体有没有溶解过程？溶液中Na＋、Cl—的浓度是否增大？ ④NaCl能否和盐酸反应？试推测向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，有无明显变化？ 思考交流一 ①难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？如何理解“溶”与“不溶”？ ②当AgNO3与NaCl恰好完全反应时，溶液中是否还含有Ag＋和Cl—？Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？ ③难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？若有，试写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？试解释之。 思考交流二 （1）沉淀溶解平衡一定用可逆符号连接，并标明物质状态。 （2）电离方程式中强电解质用等号，弱电解质用可逆符号，不标明物质状态。 与其电离方程式对比，意义相同吗？ 难溶电解质的电离 难溶电解质的溶解平衡 平衡状态 可能存在电离平衡，如某些弱碱；也可能不存在电离平衡，如难溶性盐 已溶溶质的离子与未溶溶质之间建立的平衡 表示方法 Mg(OH)2 Mg2＋＋2OH— Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH— BaSO4＝Ba2＋＋SO42— AgCl＝Ag＋＋Cl— Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH—(aq) Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH—(aq) BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42—(aq) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq) 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Ag+ Cl- 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 1、试写出Cu(OH)2、AgI、Al(OH)3、CuS的 溶解平衡表达式。 2、下列关于溶解平衡的说法正确的是 A．只有难溶电解质才存在溶解平衡 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0 D．达到溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液 练 一 练 思考交流三 列表比较