2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十八　化学反应与能量变化

课时跟踪检测十八　化学反应与能量变化 (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．(2017届保定市调研)对反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，叙述不正确的是(　　) A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．使用催化剂不能改变此反应的ΔH C．若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJ D．化学式前面的化学计量数表示物质的量 解析：该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。 答案：C 2．(2016年江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 　　　ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　　　ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) 　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应[来源:学科网] C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 解析：反应①中太阳能转化为化学能，A项错误；反应②中ΔH2＝131.3 kJ·mol－1>0，该反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应的始态终态的能量，故不能改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律：反应③－②得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝74.8 kJ·mol－1，D项正确。 答案：D 3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 C．正交硫比单斜硫稳定 D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1