2.4 化学反应的调控 （分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以合成氨工业为核心，通过基础选择、综合填空、高考真题三层设计，实现从单一知识点到工业应用的递进，强化化学平衡与反应调控的理解，培养科学思维与问题解决能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|催化剂作用、循环操作目的等单一知识点|选择题为主，巩固新授概念，如考查铁触媒降低活化能| |提升层|平衡计算、图表分析（转化率曲线）|填空题形式，需综合应用平衡移动原理，培养证据推理能力| |拓展层|工业实际应用（新型催化剂、工艺优化）|高考真题情境，强化知识迁移，体现科学态度与责任|

分层作业 第四节　化学反应的调控 第1课时 化学反应的调控 1．（25-26高二上·山东枣庄·期中）合成氨工业上采用循环操作的主要目的是为了 A．提高N2和H2的利用率 B．增大化学反应速率 C．降低NH3的沸点 D．提高平衡混合物中NH3的含量 2．（25-26高二上·新疆喀什·期中）工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A．提高氨气的产率 B．降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C．改变反应的总热效应 D．使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 3．（23-24高三上·上海·期中）下列关于合成氨工艺的理解，正确的是 A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．合成氨反应选择在高温条件下进行是为了使平衡向正反应方向移动 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 4．（24-25高二上·贵州毕节·期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成氨比哈伯法合成氨能节约能源，具有很好的发展前景 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．加压不利于新法合成氨 5．（25-26高二上·福建泉州·阶段检测）合成氨发生反应：  。下列有关说法正确的是 A．工业上合成时，一定采用高压条件，因为高压有利于的生成 B．因为价廉易得，工业上一般采用加入过量的以提高和的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的日产量 6．（25-26高二上·福建厦门·期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，  。下列关于工业合成氨条件选择的说法不正确的是 A．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 B．选择，可以用平衡移动原理解释 C．选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 7．（25-26高三下·河北·开学考试）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应流程如图所示。下列说法错误的是 A．净化的目的是除去原料气中的杂质气体，防止催化剂中毒 B．理论上合成塔中增加充入的的量，可提高的转化率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、高压的条件提高氨产率 8．（25-26高二上·天津·期中）合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 9．（24-25高二上·四川成都·期中）针对工业合成氨N2+3H23NH3，下列说法不正确的是 A．为加快反应速率，需选择适宜的温度 B．为防止催化剂中毒，原料气必须净化 C．合成塔出来的气体分离出NH3后循环使用 D．增大压强既可加快反应又可提高转化率，故工业生产压强越高越好 10．（25-26高二上·湖北·期中）工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B．步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C．步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 11．（25-26高二上·海南·阶段检测）合成氨工业是国民经济的支柱产业之一，其核心反应为  。回答下列问题： (1)该反应的_______0(填“>”或“<”)，在____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)在某恒容密闭容器中，按投料时，测得不同温度和压强下，平衡混合物中的体积百分含量如图所示： ①_______400℃(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________。 ②实际生产中，合成氨通常采用10MPa~30MPa的压强，而不是更高的压强，其主要原因是________________________。 ③实际生产中，合成氨通常选择400~500℃的较高温度，其主要原因是_________________________。 (3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，反应达到平衡时，测得容器内压强是起始压强的0.8倍。则该温度下，的平衡转化率为_________；保持温度和体积不变，再充入0.5 mol和1.5 mol，再次平衡时，与原平衡相比的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 12．（25-26高二上·北京顺义·期中）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。    (1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，能表示达到平衡状态的是________(填序号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．反应容器中、的物质的量的比值不再发生变化 d．单位时间内断开a个键的同时形成3a个键 e．各物质的浓度比等于方程式中各物质的化学计量数之比 (2)时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是________(填“”或“”)。 ②判断依据是________。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。 回答下列问题： ①表示的浓度变化曲线是________(填“A”、“B”或“C”)。 ②前内，用的浓度变化表示的化学反应平均速率是________。 ③在末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________(计算结果可用分数表示)。 若升高温度，该反应的平衡常数值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在第末，保持其它条件不变，再向容器中同时增加的A、B、C后，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得的转化率是60%，平衡时的压强是初始压强的________倍。 (6)哈伯在合成氨时，选择的条件是550℃、，而不是200℃、10 MPa，可能的原因是________。 1．（23-24高二上·河南·期中）人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A．汽车排气管中使用三元催化器 B．燃煤中加入CaO C．橡胶轮胎中加入防老剂 D．合成NH3时使用高温、高压、催化剂 2．（25-26高二上·湖北十堰·阶段检测）氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是 A．控制原料气，是因为相对易得，适当过量可提高转化率 B．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 3．（25-26高二上·河南·阶段检测）工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇：  。实际生产中，反应在Cu-Zn-Al催化剂作用下进行，控制温度为250～300℃、压强为5～10 MPa，并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A．使用Cu-Zn-Al催化剂可降低反应活化能 B．控制温度在250～300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且CO平衡转化率最大 C．采用5～10 MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D．将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高CO和的平衡转化率 4．（24-25高二上·广东佛山·阶段检测）开发催化加氢合成甲醇技术是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和，发生反应：，下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D．当和的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态 5．（25-26高二上·福建福州·期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是 A．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对平衡移动的影响 D．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 6．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．未转化的合成气(和空气)不必循环使用 7．（25-26高二上·四川凉山·期中）氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A．将生成物NH3液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高氮气的平衡转化率 C．为了提高H2利用率，可以向体系中加过量N2，使得N2和H2的平衡转化率都增大 D．反应达平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大更明显 8．（25-26高二上·贵州遵义·期中）工业上合成氨的主要工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知制气工艺采用煤固定层间歇式气化，即空气和水蒸气以1∼3 MPa的压力交替压入的粒度为5∼50 mm的煤层。 ①碎煤粒度控制在5∼50 mm原因是：___________。 ②煤(以碳计)与水蒸气气化时生成和，已知每气化1克碳需要吸收 的热量，请写出煤(以碳计)气化时的热化学方程式：___________。 ③从能量角度分析采用间歇式气化的原因是：___________。 (2)请写出200~350℃时氧化锌(脱硫剂)直接吸收脱硫的化学方程式：___________。 (3)变换，主要是将变换成，其目的是：___________。 (4)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的少量，如果不除会导致：___________。 (5)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了：___________。 (6)已知：在500℃， 时，原料气与的体积比，等压下反应至平衡时反应混合物中氨的含量为(体积分数)，则该温度下合成氨反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 1．（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 2．（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 3．（上海·高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 4．（浙江·高考真题）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第四节　化学反应的调控 第1课时 化学反应的调控 1．（25-26高二上·山东枣庄·期中）合成氨工业上采用循环操作的主要目的是为了 A．提高N2和H2的利用率 B．增大化学反应速率 C．降低NH3的沸点 D．提高平衡混合物中NH3的含量 【答案】A 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，反应后未完全反应的和经循环操作可重新进入反应器参与反应，能有效提高两种原料的利用率，A正确； B．增大化学反应速率的措施为升高温度、增大压强、使用催化剂、提高反应物初始浓度等，循环操作的主要作用不是增大反应速率，B错误； C．沸点是物质的固有物理性质，受压强影响，循环操作无法改变的沸点，C错误； D．平衡混合物中的含量由反应温度、压强、投料比等平衡调控条件决定，循环操作不能改变平衡状态下氨的含量，D错误； 故答案为：A。 2．（25-26高二上·新疆喀什·期中）工业上合成氨(N2+3H2⇌2NH3)反应中使用铁触媒作为催化剂，其主要作用是 A．提高氨气的产率 B．降低反应的活化能，加快反应达到平衡的速率 C．改变反应的总热效应 D．使氮气和氢气在常温常压下就能发生反应 【答案】B 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高氨气的平衡产率，A错误； B．催化剂的作用机理是改变反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，B正确； C．反应的总热效应由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的始终态，因此不能改变总热效应，C错误； D．铁触媒可加快合成氨反应速率，但该反应在常温常压下即使使用催化剂，反应速率仍然极低，无法有效进行，工业合成氨仍需高温、高压的反应条件，D错误； 故选B。 3．（23-24高三上·上海·期中）下列关于合成氨工艺的理解，正确的是 A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．合成氨反应选择在高温条件下进行是为了使平衡向正反应方向移动 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 【答案】D 【详解】A．温度、压强一定时添加惰性气体，容器体积增大，反应物、生成物分压均减小，合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误； B．增大压强只能增大单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，因此加快反应速率的原因不是增大活化分子百分数，B错误； C．合成氨反应正反应为放热反应，高温条件下平衡向逆反应方向移动，选择高温是为了加快反应速率、使催化剂达到最佳活性温度，C错误； D．原料气中的杂质会导致合成氨所用的催化剂中毒，部分杂质还可能引发爆炸等安全事故，因此原料气须经过净化处理，D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·贵州毕节·期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成氨比哈伯法合成氨能节约能源，具有很好的发展前景 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．加压不利于新法合成氨 【答案】B 【详解】A．两种方法合成氨的总反应相同，均为，都是放热反应，A错误； B．新催化剂使合成氨能在常温下进行，与需要较高温度的哈伯法相比可减少加热能耗，因而具有较好的发展前景，B正确； C．合成氨时仍需断裂氮气和氢气分子中的化学键并形成氮氢键；催化剂的作用是提供活化能较低的反应途径，而不是使反应不再断键，C错误； D．合成氨的正反应方向气体总物质的量减小，增大压强可使平衡向生成氨的方向移动，并能增大反应速率，因此加压并非不利，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·福建泉州·阶段检测）合成氨发生反应：  。下列有关说法正确的是 A．工业上合成时，一定采用高压条件，因为高压有利于的生成 B．因为价廉易得，工业上一般采用加入过量的以提高和的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的日产量 【答案】D 【详解】A．虽然高压会使该反应平衡正向移动，有利于生成，但高压对设备要求高、能耗更高，应综合各种因素采取合适的压强，并不一定要高压，A错误； B．加入过量的可以提高的转化率，但自身的转化率会降低，无法同时提高的转化率，B错误； C．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，工业采用较高温度是为了保证催化剂活性、加快反应速率，并非提高转化率，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，单位时间内生成更多的，可提高的日产量，D正确； 故选D。 6．（25-26高二上·福建厦门·期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，  。下列关于工业合成氨条件选择的说法不正确的是 A．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 B．选择，可以用平衡移动原理解释 C．选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】B 【详解】A．适当增大反应物的浓度，平衡正向移动，的消耗量增加，转化率提高，A正确； B．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择是因为该温度下催化剂活性高、反应速率较快，不能用平衡移动原理解释，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，高压不会改变平衡常数，该反应正反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，可增大反应正向进行程度，C正确； D．原料气中的杂质会导致催化剂活性丧失（催化剂中毒），因此进入合成塔前必须经过干燥净化，D正确； 故选B。 7．（25-26高三下·河北·开学考试）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应流程如图所示。下列说法错误的是 A．净化的目的是除去原料气中的杂质气体，防止催化剂中毒 B．理论上合成塔中增加充入的的量，可提高的转化率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、高压的条件提高氨产率 【答案】D 【详解】A．原料气中含有CO等杂质气体，在净化过程中除去杂质气体可防止催化剂中毒，A正确； B．合成塔中增加的投加量相当于增大浓度，使平衡向正反应方向移动，提高转化率，B正确； C．及时分离出液氨相当于降低反应器内浓度，使平衡向正反应方向移动，提高原料的转化率和利用率，C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，通常采用适宜高温和适宜高压的条件，保证产率的同时提高反应速率，而非低温、高压条件，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高二上·天津·期中）合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 【答案】A 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，选择400∼500℃主要是因为该温度下铁触媒活性最大、反应速率快，并非平衡转化率高，A错误； B．热交换可利用反应后高温混合气体的热量预热原料气，节约能源，同时降低生成的混合气体温度，利于氨气液化分离，B正确； C．加压可以增大反应物浓度、加快反应速率，同时使合成氨反应平衡正向移动，氨的产率升高，理论上压强越高对反应越有利，实际生产中会综合设备成本等因素选择压强，C正确； D．原料气中混有的杂质会使催化剂活性降低甚至失活，即催化剂中毒，“干燥净化”可除去杂质防止催化剂中毒，D正确； 故选A。 9．（24-25高二上·四川成都·期中）针对工业合成氨N2+3H23NH3，下列说法不正确的是 A．为加快反应速率，需选择适宜的温度 B．为防止催化剂中毒，原料气必须净化 C．合成塔出来的气体分离出NH3后循环使用 D．增大压强既可加快反应又可提高转化率，故工业生产压强越高越好 【答案】D 【详解】A．合成氨反应温度过低时反应速率过慢，选择适宜温度可加快反应速率，同时保证催化剂活性较高，A正确； B．原料气中的杂质会导致催化剂失去活性，即催化剂中毒，因此原料气必须净化，B正确； C．合成氨为可逆反应，反应物转化率较低，分离出后未反应的、循环使用可提高原料利用率，C正确； D．增大压强确实可加快反应速率且使平衡正向移动提高反应物转化率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此工业生产选择适宜压强而非压强越高越好，D错误； 故选D。 10．（25-26高二上·湖北·期中）工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B．步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C．步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④ 铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤ 液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的、循环利用，提高原料转化率。 【详解】A．净化反应气是为了防止催化剂中毒，A正确； B．加压不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，但也要考虑生产效率和成本，要选择合适的压强，不是压强越大越好，B错误； C．催化剂铁触煤活性温度为400-500℃，温度过高催化剂活性降低，反应速率减慢，C错误； D．第④步使用催化剂平衡不移动，不能提高原料的平衡转化率，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高二上·海南·阶段检测）合成氨工业是国民经济的支柱产业之一，其核心反应为  。回答下列问题： (1)该反应的_______0(填“>”或“<”)，在____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)在某恒容密闭容器中，按投料时，测得不同温度和压强下，平衡混合物中的体积百分含量如图所示： ①_______400℃(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________。 ②实际生产中，合成氨通常采用10MPa~30MPa的压强，而不是更高的压强，其主要原因是________________________。 ③实际生产中，合成氨通常选择400~500℃的较高温度，其主要原因是_________________________。 (3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，反应达到平衡时，测得容器内压强是起始压强的0.8倍。则该温度下，的平衡转化率为_________；保持温度和体积不变，再充入0.5 mol和1.5 mol，再次平衡时，与原平衡相比的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 低温 (2) 该反应为放热反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，的体积百分含量降低，图中相同压强下对应的体积百分含量高于，故 压强越大，对设备的材质和动力要求越高，会增加生产成本，且在时氨的产率已经较高 在时，催化剂的活性最大，反应速率较快 (3) 减小 【详解】（1）合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，因此系统的混乱度降低，即。根据吉布斯自由能判据，当时反应能自发进行。已知该反应为放热反应（），且，要使，必须在低温条件下进行。 （2） ①合成氨反应是放热反应（）。在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致平衡混合物中的体积百分含量降低。观察图像可知，在相同压强下， 的体积百分含量高于时氨气的含量，因此温度。 ②增大压强虽然有利于平衡正向移动，提高氨的产率，但压强过大对反应容器的材质和动力设备要求极高，会大幅增加生产成本。综合考虑经济效益，实际生产中通常采用 的压强，此时氨的产率已经较为理想。 ③该反应是放热反应，较低温度有利于提高平衡转化率，但温度过低会导致反应速率过慢。实际生产中选择，主要是因为在此温度范围内，所使用的催化剂（铁触媒）催化活性最大，能有效提高反应速率。 （3） 设转化了，列出三段式：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为 ，平衡总物质的量为。根据题意有：，解得 。则该温度下的平衡转化率为。保持温度和体积不变，再按原比例充入和，相当于在原平衡的基础上增大压强。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即正向）移动，因此的转化率增大，再次达到平衡时 的体积分数减小。 12．（25-26高二上·北京顺义·期中）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。    (1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，能表示达到平衡状态的是________(填序号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．反应容器中、的物质的量的比值不再发生变化 d．单位时间内断开a个键的同时形成3a个键 e．各物质的浓度比等于方程式中各物质的化学计量数之比 (2)时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是________(填“”或“”)。 ②判断依据是________。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。 回答下列问题： ①表示的浓度变化曲线是________(填“A”、“B”或“C”)。 ②前内，用的浓度变化表示的化学反应平均速率是________。 ③在末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________(计算结果可用分数表示)。 若升高温度，该反应的平衡常数值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在第末，保持其它条件不变，再向容器中同时增加的A、B、C后，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得的转化率是60%，平衡时的压强是初始压强的________倍。 (6)哈伯在合成氨时，选择的条件是550℃、，而不是200℃、10 MPa，可能的原因是________。 【答案】(1)ac (2) 增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而其自身的转化率减小 (3) C 减小 (4) 否 大于 (5)0.7 (6)左右时催化剂的活性较高，能显著加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率 【分析】合成氨反应为。在第（3）问的浓度—时间图中，A由减小到，B由0增大到，C由减小到。三条曲线的变化量之比为3∶2∶1，与方程式的化学计量数对应，因此A为、B为、C为；平衡浓度依次为、、，故。 【详解】（1）恒温恒容时，混合气体压强与气体总物质的量成正比；该反应进行过程中气体总物质的量发生变化，压强不再变化能表示反应达到平衡状态，a正确。反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体密度在反应过程中始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，b错误。反应正向进行时，减小而增大，二者比值会随反应进程改变；该比值不再变化能表示反应达到平衡状态，c正确。正反应每断开3个键会形成6个键，题述两个过程均表征正反应，且给出的键数关系不符合化学计量关系，不能说明正、逆反应速率相等，d错误。平衡时各物质的浓度取决于初始投料和反应条件，并不要求其比值等于方程式中的化学计量数之比，e错误。因此能表示达到平衡状态的是a、c； （2）图中随投料比增大，反应物X的平衡转化率增大。增大一种反应物的投料量，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而新增反应物自身的转化率减小；因此X为； （3）由曲线变化量与化学计量数的对应关系可知，A为、B为、C为，故表示浓度变化的是曲线C。前内，由减小到，所以。平衡时三者浓度分别为、、，故。合成氨的正反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小； （4）第末，A、B、C分别为、、，原平衡浓度分别为3、2、1。各增加后，，故此时不处于平衡状态，反应正向进行，； （5）初始、。达到平衡时消耗，根据化学计量关系，消耗，生成。平衡时气体总物质的量为；恒温恒容时压强之比等于气体总物质的量之比，故； （6）合成氨的正反应为放热反应，较低温度有利于提高平衡转化率，但时反应速率过慢，催化剂活性也较低；左右催化剂活性较高，能显著加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率。 1．（23-24高二上·河南·期中）人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A．汽车排气管中使用三元催化器 B．燃煤中加入CaO C．橡胶轮胎中加入防老剂 D．合成NH3时使用高温、高压、催化剂 【答案】B 【详解】A．汽车排气管中使用三元催化器能够加快反应2NO+2CO⇌N2+2CO2的速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．燃煤中加入CaO为了减少SO2的排放，减少污染，与化学反应速率与限度都无关，B符合题意； C．橡胶轮胎中加入防老剂减缓橡胶老化的速率，C不符合题意； D．合成时使用高温是为了提高催化剂活性、加快反应速率（平衡逆向移动），使用高压是为了加快反应速率、使平衡正向移动提升产率，均与化学反应速率与限度有关，D不符合题意； 故答案选B。 2．（25-26高二上·湖北十堰·阶段检测）氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是 A．控制原料气，是因为相对易得，适当过量可提高转化率 B．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 【答案】B 【详解】A．空气中氮气充足，相对易得，控制原料气比，使氮气过量，增加氢气的转化率，A正确； B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，是考虑综合效率；该反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误； C．热交换将反应后高温混合气体的热量传递给反应前的原料气（N2和H2），目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．原料气中含有杂质（H2S等），能够使铁触媒中毒，从而降低催化剂活性以及使用寿命，同时可能引发安全事故，因此原料气须经过净化处理，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高二上·河南·阶段检测）工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇：  。实际生产中，反应在Cu-Zn-Al催化剂作用下进行，控制温度为250～300℃、压强为5～10 MPa，并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A．使用Cu-Zn-Al催化剂可降低反应活化能 B．控制温度在250～300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且CO平衡转化率最大 C．采用5～10 MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D．将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高CO和的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．催化剂能降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，A正确； B．控制温度在250～300℃是对反应速率、平衡转化率和催化剂活性等因素的综合权衡；该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，不能说明该温度下CO的平衡转化率最大，B错误； C．增大压强可提高反应速率；该反应正向进行时气体物质的量减小，增大压强使平衡正向移动，提高平衡转化率，但压强过大会增加设备成本和安全风险，C正确； D．将生成的甲醇液化分离，降低了生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高反应物的平衡转化率，D正确； 故选B。 4．（24-25高二上·广东佛山·阶段检测）开发催化加氢合成甲醇技术是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和，发生反应：，下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D．当和的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．加入合适的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，能提高单位时间内的产量，A正确； B．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B错误； C．平衡后通入适量，平衡正向移动，但的转化率减小，的转化率增大，C错误； D．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为，该比值不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 5．（25-26高二上·福建福州·期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是 A．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对平衡移动的影响 D．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 【答案】D 【详解】A．空气中含有，与混合在高温下易发生爆炸，且存在其他杂质会干扰反应，不能直接将空气与氢气混合通入反应炉，A错误； B．将生成的及时液化分离，会降低生成物浓度，虽然可推动平衡正向移动，但反应速率会减慢，无法加快反应速率，B错误； C．合成氨反应，升高温度平衡会逆向移动，选择400～500℃主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最高，同时可加快反应速率，并非考虑温度对平衡移动的影响，C错误； D．该反应正向为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动可提高平衡产率，但压强过高会大幅提升设备抗压要求、增加生产成本，实际生产采用20MPa左右可节省设备成本，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．未转化的合成气(和空气)不必循环使用 【答案】C 【详解】A．反应I的固体产物为，该方程式生成，化学方程式应为，A错误； B．反应Ⅱ中的催化氧化为放热反应，400~500℃是为了保证催化剂活性、加快反应速率，催化剂不改变平衡转化率，常压下平衡转化率已经很高，故反应条件不都是为了提高平衡转化率，B错误； C．黄铁矿反应会生成等废渣，硫黄与反应仅生成，无固体废渣产生，故可减少废渣产生，C正确； D．未转化的若直接排放会污染环境且浪费原料，需要循环使用以提高原料利用率，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·四川凉山·期中）氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A．将生成物NH3液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高氮气的平衡转化率 C．为了提高H2利用率，可以向体系中加过量N2，使得N2和H2的平衡转化率都增大 D．反应达平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大更明显 【答案】D 【分析】由题给流程可知，原料气经净化干燥、加压、催化反应、液化分离得到氨气和再循环使用的氮气、氢气。 【详解】A．将生成物氨气液化分离除去，生成物的浓度减小，正反应速率和逆反应速率均减小，A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但平衡不移动，氮气的平衡转化率不变，B错误； C．向体系中加过量氮气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的平衡转化率增大，但氮气的平衡转化率会减小，C错误； D．合成氨是气体体积减小的反应，增大体系压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，所以与逆反应速率相比，正反应速率增大更明显，D正确； 故选D。 8．（25-26高二上·贵州遵义·期中）工业上合成氨的主要工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知制气工艺采用煤固定层间歇式气化，即空气和水蒸气以1∼3 MPa的压力交替压入的粒度为5∼50 mm的煤层。 ①碎煤粒度控制在5∼50 mm原因是：___________。 ②煤(以碳计)与水蒸气气化时生成和，已知每气化1克碳需要吸收 的热量，请写出煤(以碳计)气化时的热化学方程式：___________。 ③从能量角度分析采用间歇式气化的原因是：___________。 (2)请写出200~350℃时氧化锌(脱硫剂)直接吸收脱硫的化学方程式：___________。 (3)变换，主要是将变换成，其目的是：___________。 (4)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的少量，如果不除会导致：___________。 (5)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了：___________。 (6)已知：在500℃， 时，原料气与的体积比，等压下反应至平衡时反应混合物中氨的含量为(体积分数)，则该温度下合成氨反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】(1) 加快反应速率又便于气体通道通畅 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，ΔH = +132 kJ · mol-1 间歇通入空气使部分煤燃烧放热，以维持高温 (2)ZnO + H2S = ZnS + H2O (3)减少 CO 对催化剂的毒害 (4)若不除去 CO，会使后续合成氨的铁系催化剂中毒失效 (5)采用循环操作是为了提高 N2和 H2的利用率，增加氨的总产率 (6) 【详解】（1）① 碎煤粒度既不能过大也不能过小，过大则内部不易气化，过小又易堵塞并且阻力大，故控制在 5 ～ 50 mm 既可增大反应表面积加快反应速率又便于气体通道通畅； ② 每气化1克碳需要吸收的热量，则 12 g 碳吸热约132 kJ，即1mol碳吸热约132 kJ，则热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +132 kJ · mol-1； ③ 间歇通入空气使部分煤燃烧放热，以维持高温，再通入水蒸气进行吸热气化，从能量角度保证气化过程所需的热量。 （2） 氧化锌(脱硫剂)直接吸收脱硫反应：ZnO+H2S=ZnS+H2O。 （3）CO变换的目的是增加氢气产量并便于后续除去CO2，从而为合成氨提供更多氢气、减少CO对催化剂的毒害。 （4）若不除去CO，会使后续合成氨的铁系催化剂中毒失效。 （5）采用循环操作是为了提高N2和H2的利用率，增加氨的总产率。 （6）在 500 ℃、20 MPa 下，等压下反应至平衡时反应混合物中氨的含量为，由于原料气中，N2和H2的体积比与方程式中的系数比一致，则平衡时，N2和H2的体积比仍然是1：3，则平衡时各组分分压：p(NH3) = 4 MPa，p(N2) = 4 MPa，p(H2) = 12 MPa，则Kp===。 1．（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 2．（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【详解】A．反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误； C．若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确； D．过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确； 故选B。 3．（上海·高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】B 【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。 ①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合； ②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意； ③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合； ④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。 ⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意； 即②④⑤正确； 答案选B。 4．（浙江·高考真题）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 【答案】B 【详解】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率增大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第四节　化学反应的调控 第1课时 化学反应的调控 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D B D A D A 11．【答案】(1) 低温 (2) 该反应为放热反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，的体积百分含量降低，图中相同压强下对应的体积百分含量高于，故 压强越大，对设备的材质和动力要求越高，会增加生产成本，且在时氨的产率已经较高 在时，催化剂的活性最大，反应速率较快 (3) 减小 12．【答案】(1)ac (2) 增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而其自身的转化率减小 (3) C 减小 (4) 否 大于 (5)0.7 (6)左右时催化剂的活性较高，能显著加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率 【分析】合成氨反应为。在第（3）问的浓度—时间图中，A由减小到，B由0增大到，C由减小到。三条曲线的变化量之比为3∶2∶1，与方程式的化学计量数对应，因此A为、B为、C为；平衡浓度依次为、、，故。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B B A D C D 8．【答案】(1) 加快反应速率又便于气体通道通畅 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，ΔH = +132 kJ · mol-1 间歇通入空气使部分煤燃烧放热，以维持高温 (2)ZnO + H2S = ZnS + H2O (3)减少 CO 对催化剂的毒害 (4)若不除去 CO，会使后续合成氨的铁系催化剂中毒失效 (5)采用循环操作是为了提高 N2和 H2的利用率，增加氨的总产率 (6) 题号 1 2 3 4 答案 C B B B 4.【答案】(1) 熵增 (2) 缩短反应时间，且能提高 的产量 （或 ） (3) 降低 球磨的机械作用削弱（或部分破坏）了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活化能 (4)产物中只有一种气体，固气易分离，可直接得到高纯度 5.【答案】(1)冶炼金属硫化物产生的可用于制备硫酸，为钛白厂提供原料，降低生产成本并减少环境污染 (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)铁屑加入量不足，导致溶液中的未被完全还原，后续水解生成含铁杂质混入产品中 (4) 多孔结构具有较大的比表面积，物理吸附能力强，且能与发生化学反应 (5) 总反应的自由能变，反应能够自发进行 6.【答案】(1) 温度高于1258K (2) 该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 > 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 (3) 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $