2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第2章 第2节 第2课时　电解质在水溶液中的反应 （2份打包）

第2课时　电解质在水溶液中的反应 1.了解离子反应发生的条件及其应用。 2.掌握离子方程式的书写步骤。(重难点( 3.了解SO、Cl－等的检验方法。(重点( 离 子 反 应 [基础·初探] 教材整理1　离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入， (1) 电流表：指针读数先由大到小后由小到大 (2) 溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 3．实质：离子浓度的改变。 4．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。 教材整理2　离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．书写步骤 方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。 如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。 ②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。 如：H＋与OH－生成水，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀。 ③写出离子方程式，并配平。 2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ 方法二：①写——写出正确的化学方程式。 如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。2Na＋＋CO＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。 ③删——删去反应前后无变化的离子。 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。 正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应的实质 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl反应的实质：CO＋Ca2＋===CaCO3↓。 (2)表示同一类型的离子反应 如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。 [探究·升华] [认知升华] 1．离子方程式中的可拆与不可拆 (1)可拆写成离子形式的物质。 易溶于水且易电离的物质，常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。 ①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 ②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。 ③气体：CO2、SO2等。 ④单质：H2、Na等。 ⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。 2．离子方程式的正误判断 (1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。 (2)看离子方程式是否符合客观事实。 如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正确的应该是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (3)看“===”“ ”“↑”“↓”等的使用是否正确。 (4)看表示各物质的化学符号是否正确。 即拆的是否合理。易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、气体、弱电解质、氧化物等仍写成化学式。 (5)看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 ===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓是错误的，应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。若只写为Ba2＋＋SO (6)看是否符合守恒关系。 即要符合原子守恒和电荷守恒。如水与Na反应，不能写成Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑，而应写成2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 3．常见的不能大量共存的离子 (1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。 如Ba2＋、Ca2＋与CO等。 等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、SO、SO (2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。 如Fe3＋、Cu2＋、NH、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。 (3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。 如F－、CO、CH3COO－等与H＋不能大量共存。 、S2－、PO、SO (4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCO既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。 、HPO、HS－、H2PO、HSO (5