2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第2章 第2节 第1课时　电解质及其电离 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第2节　电解质 第1课时　电解质及其电离 1.了解电解质、非电解质的概念。难点 2.了解电解质电离的含义以及电离的条件。 3.初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。重点 电 解 质 及 其 电 离 水溶液 熔融 和 蔗糖、乙醇 [基础·初探] 教材整理1　电解质和非电解质 1．电解质 (1)定义：在_______里或____状态下能够导电的化合物。 (2)常见物质：酸、碱、盐。 2．非电解质 (1)定义：在水溶液里___熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见物质：__________。 自由移动的离子 教材整理2　电解质的电离 1．电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够_________________的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。 ①_____________________； ②_______________________； ③________________________。 HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaCl===Na＋＋Cl－ 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子_____________的化合物。 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 (2)碱：电离时生成的阴离子_______________的化合物。 (3)盐：电离时生成__________________________和______________的化合物。 [探究·升华] [思考探究] 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 问题思考： (1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？ 【提示】　纯碱。 (2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？ 【提示】　盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。 (3)常见的强酸和强碱有哪些？ 【提示】　强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。 [认知升华] 1． 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含物质类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、 H2SO3、CH3COOH等 碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等 盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等 非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 三非金属氢化物：NH3等 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．酸、碱、盐的电离条件 (1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。 (2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。 (3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。 [题组·冲关] 题组1　电解质和非电解质的判断 1．下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SOeq \o\al(2－,4) C．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 【解析】　CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K＋、H＋和SOeq \o\al(2－,4)。AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质。 【答案】　C 2．有关电解质的说法正确的是 (　　) 【导学号：81962014】 A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 【解析】　电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误。 【答案】