精品解析：【全国市级联考】黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测（三模）理综化学试题解析

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 [学科~网^*@&] D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 [学%@科网&~^] 2．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构） A．3 B．5 C．6 D．8 3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 准确量取一定体积KMnO4标准溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 观察Fe（OH）2的颜色 证明非金属性S>Si 4．工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是 A．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面 C．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．乙苯与苯互为同系物 5．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程： [学@~%科&网#] 下列说法不正确的是 A．溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存 B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 6．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是 A．原子半径：Br>Ga>Cl>Al B．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4 C．7935Br与8135Br得电子能力不同 D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-） B．25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1 C．常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小 8．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下： （1）N2分子的电子式为_____，NH3分子中含有的化学键类型是____________。 （2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。 （3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理： 方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。 方法二：甲烷吸收法。在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______（填字母）。 A．增加催化剂表面积 B．减小投料比：n（NO2）/n（CH4） C．增大压强 D．升高温度 （4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 （5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____ 。 A．Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B．c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D．c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-） 9．亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。 【查阅资料】 I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。&nbsp; II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 【进行实验】 [学科网~@*^&] （1）盛装NaClO3和Na