精品解析：江苏无锡市宜兴市阳羡高级中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段性检测 化学试卷

2026年秋学期高三年级第一次阶段性检测 化学试卷 2026.09 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B. 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染” C. 钝化和焰色试验均属于化学变化 D. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．将地沟油回收加工为燃料实现了废弃物的资源化利用，可提高资源利用率，A正确； B．聚碳酸酯等可降解塑料在自然环境中可分解为无害物质，推广使用可减少难降解塑料带来的“白色污染”，B正确； C．钝化是金属表面生成致密氧化物保护膜的过程，有新物质生成，属于化学变化；焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征焰色的过程，无新物质生成，属于物理变化，二者不都属于化学变化，C错误； D．苯酚、医用酒精均能使细菌的蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，D正确； 故选C。 2. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是 A. H2O的空间结构为直线形 B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D. NaOH的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的空间结构为V形，A错误； B．NaCN中Na+与CN-间形成离子键，CN-中C和N之间形成共价键，B正确； C．[Au(CN)2]-中CN-内含有1个σ键，Au与CN-间形成配位键也是σ键，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ键，C错误； D．NaOH的电子式为，D错误； 故选B。 3. 实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。以下实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制取少量氨气 C. 用装置丙向混合溶液中通入NH3 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．热的碳酸钠水解程度高，溶液碱性强，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，故A正确； B．NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，遇冷迅速化合成NH4C固体，B错误； C．由于氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，而丙装置不能防倒吸，不能达到实验目的，C错误； D．由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D错误； 故答案选A。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能与HCl(aq)反应生成(aq)，第二步转化无法实现，A错误； B．与在高温、高压、催化剂条件下发生合成氨反应生成，在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成NO，两步转化均能实现，B正确； C．不溶于水，也不与发生反应，第一步无法得到，C错误； D．与过量NaOH(aq)反应生成(aq)，仅当过量时才生成，D错误； 故选B。 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X的晶体都具有很大的硬度 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，则X为C，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，则Y为O，Z为Na，W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：，故A正确； B．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C．X的晶体不一定具有很大的硬度，比如石墨，故C错误； D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，故C错误。 综上所述，答案为A。 阅读下列资料，完成下面小题。 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下： 已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱； Li2SO4、Li2CO3、在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。 6. 下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A. LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5 B. 甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 C. 单质硫和金刚石晶体类型不同 D. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 7. 上述流程中各步反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中加过量氨水： B. 酸浸液中水解： C. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应： D. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 水分子间存在氢键，故热稳定性H2O>H2S B. SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂 C. 炭黑硬度大，可用于电极材料 D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率 【答案】6. A 7. D 8. B 【解析】 【分析】电极片中有、、和，加入过量的碱溶液，溶于碱溶液转化为，其余物质不溶于碱成为滤渣1,；向滤渣1中加入硫酸和，和被氧化为和，不溶于硫酸成为滤渣2；调节将和转化为和沉淀，滤液中加入将转化为沉淀，由此解答 【6题详解】 A．基态原子电子排布式为，失去轨道2个电子得到，电子排布式为，A错误； B．为正四面体结构、为平面正三角形结构，二者均含极性键，且正负电中心重合，属于非极性分子，B正确； C．单质硫属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，晶体类型不同，C正确； D．同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D正确； 故选A； 【7题详解】 A．氨水为弱碱，不能溶解，反应生成沉淀，离子方程式应为，A错误； B．为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步为主，不能一步生成，水解方程式为、、，B错误； C．由已知信息可知溶解度大、溶解度小，沉锂生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．酸性条件下可氧化，离子方程式符合守恒规则，D正确； 故选D； 【8题详解】 A．热稳定性强于是因为的非金属性更强、键键能更大，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，A错误； B．具有还原性，可作抗氧化剂防止葡萄酒被氧化，可用作葡萄酒添加剂，性质与用途对应，B正确； C．炭黑用作电极材料是因为其具有导电性，与硬度大无关，C错误； D．铜活动性弱于铁，海轮外壳装铜块时铁作原电池负极，会加快铁的腐蚀速率，D错误； 故选B。 9. 侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误； B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确； D．析出NaHCO3固体后的溶液为溶有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误； 答案选C。 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入溴水发生氧化还原反应：，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．稀盐酸具有挥发性，产生的中混有，也可与反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，无法比较和的非金属性，B错误； C．溶液中可电离出，滴入溶液时，结合生成白色沉淀，说明结合的能力：，C正确； D．浓硝酸受热易分解：，红棕色可能来自浓硝酸的分解，无法证明木炭与浓硝酸发生了反应，D错误； 故选C。 11. 从废定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B. 灼烧生成Ag和，该反应每生成1mol Ag转移6mol电子 C. 配制溶液时，向其中加入少量NaOH固体，的比值增大 D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 【答案】C 【解析】 【分析】向该废定影液[主要含有、、、等微粒]中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得沉淀制Ag；滤液中通入，被氧化为溴单质，用苯萃取分液得到的苯溶液，从中即可提取苯。 【详解】A．过滤时不能用玻璃棒搅拌以免将滤纸弄破，A项错误； B．按电子守恒得到关系式为：。则每生成1molAg转移3mol电子，B项错误； C．Na2S溶液中存在： ，得，加入少量NaOH固体，增大，则增大，C项正确； D．苯密度小在上层，分液时先从下口放出下层，再从上口倒出上层，D项错误； 故选C。 12. 新型高性能可充电电池的正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。利用该电池电解可以制取，其电解原理如图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和分别向两侧发生迁移。下列说法错误的是 A. 电池放电时，正极反应式为 B. 电池充电时，总反应为： C. 连接催化电极的电极反应式为： D. 当催化电极生成时，阳极室溶液减少的质量为72g 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂离子移向可知右边为原电池正极，左边为原电池负极，放电时负极电极反应：，正极电极反应：，故A正确； B．充电时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，电子守恒得到总反应为：，故B正确； C．催化电极为阴极，阴极的电极反应式为，故C正确； D．当催化电极生成时，物质的量为1.5 mol，，电路中转移，双极膜向阳极室移动，阳极室发生反应，放出的物质的量，阳极室溶液增加的质量为：，故D错误； 故选D。 13. 降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并进行Ni/ZnO的再生转化过程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 转化①中既有极性键也有非极性键的断裂 B. 转化①中消耗的和H2的物质的量之比为1∶2 C. 转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3∶2 D. 该循环中发生的总反应是和O2反应生成、SO2和H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，转化①中碳硫极性键和碳碳非极性、氢氢非极性键断裂，故A正确； B．由图可知，转化①中发生的反应为+ZnO+4H2→+ZnS+H2O，反应消耗的 和H2的物质的量之比为1∶4，故B错误； C．由图可知，转化②中发生的反应为ZnS+2O2+Ni=ZnO+NiO+SO2，反应消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为2∶1，故C错误； D．由图可知，该循环中发生的总反应是 、H2和O2反应生成 、SO2和H2O，故D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。 （1）“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。 ①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式：_______。 ②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。 ③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。 （2）“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：________。 （3）“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2： 方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。 方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。 ①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。 ②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. MoS2+6OH-+9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O ②. CaMoO4(s)Ca2+(aq)+MoO(aq)，加入Na2CO3溶液，CO结合Ca2+生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡向离子化方向进行，使浸出液MoO浓度增大，从而提高Mo元素浸出率 ③. 该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快 （2）(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S+13H2O=4(NH4)2MoS4+26NH3•H2O或(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4+13H2O+26NH3↑ （3） ①. S4 ②. MoO3 【解析】 【小问1详解】 ①“浸取”，向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl，即ClO-将Mo元素被氧化为MoO、硫元素被氧化为反应为SO而自身被还原为Cl-，反应为MoS2+6OH-+9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O。 ②溶液中存在平衡CaMoO4(s)⇌Ca2+(aq)+ (aq)，加入Na2CO3消耗Ca2+使平衡正向，浓度增大。 ③加快反应速率可以从反应物的浓度增大、温度升高、反应中产生催化剂等方面考虑。该反应中生成物对反应没有影响，所以该反应为放热反应导致体系温度升高加快反应速率。 【小问2详解】 (NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4和氨水，反应为(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S+13H2O=4(NH4)2MoS4+26NH3•H2O或(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4+13H2O+26NH3↑。 【小问3详解】 ①将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质（Sx）的物质的量之比为8：4：1，根据已知信息写出方程式并按照N原子和Mo原子守恒配平方程式为，即4×4=2×4+4×1+x计算得x=4。该硫单质的化学式为S4。 ②由图可知起始(NH4)2MoS4的质量可视为260g即1mol，根据加热分解过程总Mo元素守恒可知，最终氧化物中Mo的质量为96g，氧化物中氧元素的质量为144g-96g=48g，Mo原子核O原子的个数比为1:3，氧化物的化学式为MoO3。 15. 某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)=3×10-8、Ksp(PbC2O4)=6×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15 （1）“氧化浸出”后的滤液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的化合价为______。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为______________________。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0mol·L-1时，Zn和Cu浸出率大于零的原因是__________________________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时所得含铁滤渣的成分为______。 （2）“浸铅”时，酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣浸泡时发生反应：。实验测得Pb的出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是__________________________。 （3）草酸铅(PbC2O4)可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)______________________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③. 硫化锌、氯化亚铜在溶液中均可产生微量金属离子，与生成少量能溶于水的配合物 ④. 和 （2）随着pH升高，溶液中增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大，pH升高到一定值后，沉淀的量增大，Pb的浸出率减小 （3）用100mL溶液浸取含0.1mol的滤渣，要将全部转化为，反应消耗0.1mol；反应后溶液中，则 ， 反应后溶液中 ，所需溶液的最低浓度 【解析】 【分析】铅锌矿冶炼废渣中含、、和等难溶物质，加氨水“氧化浸出”， “氧化浸出”后的滤液含、等，滤渣含有和；滤渣加酒石酸钠溶液，发生反应“浸铅”，得含铅溶液； 【小问1详解】 ①已知含一个过氧键，过氧键中O为-1价，其余O为-2价；：​总化合价为+1，结合化合价代数和为0，设S化合价为，则，解得； ②​的过氧键具有强氧化性，将中-2价S氧化为，自身过氧键中-1价氧被还原为-2价，同时与氨水形成四氨合锌配离子，配平得到该式； ③硫化锌、氯化亚铜在溶液中均存在沉淀溶解平衡，可产生微量金属离子，锌离子与氨形成可溶性四氨合锌配离子；亚铜离子先与氨形成二氨合亚铜配离子，该配离子可被空气中氧气氧化为四氨合铜配离子，促进氯化亚铜溶解，故控制其他条件、氨水的量和时间一定，过二硫酸铵浓度为0时，锌、铜浸出率仍大于0； ④根据图2，“氧化浸出”时，控制其他条件、溶液的量和时间一定，的浓度为0时，铁元素的浸出率只有20%，说明含铁物质主要是难溶于水的FeS，浓度为时，浸出的转化为沉淀，则所得含铁滤渣的成份为和； 【小问2详解】 因为酒石酸钠溶液水解显碱性，因此“浸铅”时，随着pH升高，其水解程度减小，溶液中增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，沉淀的量增大，由题设数据可以看出溶度积很小，Pb的浸出率减小，所以实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小； 【小问3详解】 用100mL溶液浸取含0.1mol的滤渣，要将全部转化为，反应消耗0.1mol；反应后溶液中，则， 反应后溶液中，所需溶液的最低浓度。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 【答案】（1） ①. 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 ②. 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 ③. 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI （2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 （3）先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 （4） ①. 溶解花生油和ICl，使其充分混合 ②. 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 ③. 101.6 【解析】 【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【小问1详解】 ①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 【小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 【小问3详解】 已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 【小问4详解】 ①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 17. CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。 （1）加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+42kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1 ①总反应的ΔH=__________； ②若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。 A． B． （2）在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。 ①铜电极上产生CH4的电极反应式为______________________，若铜电极上只生成标准状况下11.2L CO，则铜极区溶液质量变化了__________________。 ②若铜极上只生成0.2mol CH3CHO和0.3mol HCOOH，则电路中转移电子物质的量为__________。 （3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图2所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图2所示。 ①X为______。Y的结构______。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是__________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 9.0g ③. 2.6mol （3） ①. 和 ②. ③. 降低反应的活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高乙醇的选择性 【解析】 【分析】(2)图甲是电解池，是阳极，是阴极，在阴极得电子，在酸性（稀硫酸）环境生成 、等物质，其电极反应式分别为、、、，阳极是失电子，(3)根据反应机理，第一步，第二步，第三步，第四步，第二步产生的还有一个转化过程，最终生成； 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此； ②总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；反应Ⅰ是慢反应，说明其活化能（第一步能垒）大于反应Ⅱ的活化能，且反应Ⅰ为吸热，中间产物​的总能量高于初始反应物总能量，符合图A的能量变化； 【小问2详解】 ①铜电极为电解池阴极，酸性条件下​得电子生成，结合电荷、原子守恒配平得到上述电极反应式，生成标准状况下 （即），阴极反应为：参与反应生成逸出，同时有通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极区，铜极溶液质量变化为：进入的​质量减去逸出的质量，加上迁入的质量，即，溶液增重； ②根据碳元素化合价变化计算电子转移：中C为+4价，中C平均价态为-1价，1mol生成需要转移电子；中C为+2价，1mol生成需要转移电子，总转移电子：； 【小问3详解】 从前面分析可知，第二步过程产生与X结合转化为Y，则X为和，Y处增加一个氢原子，Y的结构为；从图2可知与单纯的Cu电极相比，利用金属Cu/La复合电极材料电催化还原活化能是很低的，优点是：降低反应的活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高乙醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期高三年级第一次阶段性检测 化学试卷 2026.09 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B. 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染” C. 钝化和焰色试验均属于化学变化 D. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 2. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是 A. H2O的空间结构为直线形 B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D. NaOH的电子式为 3. 实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。以下实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制取少量氨气 C. 用装置丙向混合溶液中通入NH3 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X的晶体都具有很大的硬度 D. 电负性： 阅读下列资料，完成下面小题。 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下： 已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱； Li2SO4、Li2CO3、在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。 6. 下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A. LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5 B. 甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 C. 单质硫和金刚石晶体类型不同 D. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 7. 上述流程中各步反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中加过量氨水： B. 酸浸液中水解： C. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应： D. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 水分子间存在氢键，故热稳定性H2O>H2S B. SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂 C. 炭黑硬度大，可用于电极材料 D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率 9. 侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 11. 从废定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B. 灼烧生成Ag和，该反应每生成1mol Ag转移6mol电子 C. 配制溶液时，向其中加入少量NaOH固体，的比值增大 D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 12. 新型高性能可充电电池的正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。利用该电池电解可以制取，其电解原理如图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和分别向两侧发生迁移。下列说法错误的是 A. 电池放电时，正极反应式为 B. 电池充电时，总反应为： C. 连接催化电极的电极反应式为： D. 当催化电极生成时，阳极室溶液减少的质量为72g 13. 降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并进行Ni/ZnO的再生转化过程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 转化①中既有极性键也有非极性键的断裂 B. 转化①中消耗的和H2的物质的量之比为1∶2 C. 转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3∶2 D. 该循环中发生的总反应是和O2反应生成、SO2和H2O 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。 （1）“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。 ①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式：_______。 ②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。 ③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。 （2）“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：________。 （3）“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2： 方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。 方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。 ①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。 ②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。 15. 某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)=3×10-8、Ksp(PbC2O4)=6×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15 （1）“氧化浸出”后的滤液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的化合价为______。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为______________________。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0mol·L-1时，Zn和Cu浸出率大于零的原因是__________________________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时所得含铁滤渣的成分为______。 （2）“浸铅”时，酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣浸泡时发生反应：。实验测得Pb的出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是__________________________。 （3）草酸铅(PbC2O4)可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)______________________________。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 17. CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。 （1）加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+42kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1 ①总反应的ΔH=__________； ②若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。 A． B． （2）在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。 ①铜电极上产生CH4的电极反应式为______________________，若铜电极上只生成标准状况下11.2L CO，则铜极区溶液质量变化了__________________。 ②若铜极上只生成0.2mol CH3CHO和0.3mol HCOOH，则电路中转移电子物质的量为__________。 （3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图2所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图2所示。 ①X为______。Y的结构______。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $