黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

佳一中2026一2027学年度高二上学期第一次月考 化学试题 时间:75分钟 总分:100分 一、单选题(共18道小题，每题3分，共54分) 1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．食物放冰箱储存可减缓变质 B．采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 D．汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 2．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应在常温下能自发进行，是因为 C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 3．醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 B．向溶液中加少量固体，减小 C．溶液加水稀释后，溶液中减小 D．加热溶液可使增大 4．下列反应方程式正确的是 A．醋酸铅在水中的电离方程式： B．HF与NaOH溶液反应: C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：   D．在熔融态的电离方程式: 5．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 6．在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．转化率减小 D．的体积分数增大 7．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A．阳极反应： B．外电路电子由b流向a C．每生成，消耗 D．经交换膜从右向左移动 8．关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A．图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B．图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v（逆）>v(正) C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D．图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B．溶液液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C．已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 D．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 10．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A．原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 11．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g)  、M(g)Q(g)  ，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A． B．初始阶段，生成P的反应速率更快 C．P(g)Q(g)     D．到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小 12．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气。  将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制的转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 下列说法正确的是 A． B．流速为时，最小的原因是与催化剂接触时间最短 C．升高温度、使用更高效的催化剂可提高M点的转化率 D．其他条件相同时，增大的比值，可提高的平衡转化率 13．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 14．某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是    A．该反应机理中的中间产物有4种 B．增大浓度一定可以加快该反应速率 C．该过程的总反应为 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 15．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．时， B．该反应的 C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57.5 64 69 69 69 下列说法不正确的是 A．0~10min内，的平均反应速率为 B．该温度下，平衡时将容器的体积压缩至1L，达到新平衡时，体系气体颜色加深 C．该温度下，平衡时再向容器中加入，达到新平衡时，体积分数减小 D．该温度下，平衡时再向容器中加入和，平衡不移动 17．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 18．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 非选择题(共46分) 19．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题： (1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。 ①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 II a b c 120 III 360 d c 80.0 三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 (1) 写出该反应的化学方程式_______________ (2) c=_______________ (3) 由曲线I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将____________(填“增大”“减小”或“无影响”)，平衡转化率将____________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_____。 A．使用合适的催化剂可以增大反应速率 B．给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO C．恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率 D．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于平衡正向移动 (5)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极为_____(填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为_____。 ②若线路中转移2mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。 20．金属氯化物与三氟甲磺酸（，）的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水，。已知是一种超强酸，沸点，易溶于水、乙醚（沸点） 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入颗粒（，）。 (1)仪器的名称________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水（，），升温至，搅拌。 (2)滴加过程中，装置中的固体逐渐溶解，装置中的现象是________。反应完毕，取装置中少量液体于试管中，滴加酸化的溶液，产生的沉淀是________（填化学式）。 (3)装置中发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 (4)查阅文献获知，乙醚与混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有________（答一条即可）。 Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品。 (5)该实验的产率为________（保留一位小数）。 21．钛基SCR脱硝废催化剂（含、、、、、和吸附的）可用于制备新型功能材料钒酸铁（），其流程如下： 已知：①、为两性氧化物，为酸性氧化物；②在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： (1)“水洗”的主要目的是___________。 (2)为提高“碱溶”速率，可采取的措施是_____________（任举一例），“滤渣1”主要成分为钛酸钠、_____________。 (3)“降pH”至11后，溶液中主要的阳离子有_____________。 (4)若“滤渣2”为，“沉硅铝”前的溶液含硅0.2mol/L，铝0.15mol/L，则理论上应加为_____________。 (5)“沉钼”中先将转化为，经酸化后生成。则生成的离子方程式为_________________________________。 (6)“试剂X”最适宜的是___________。（填标号） a．    b．    c．NaOH (7)可用等物质的量的与在溶液中反应制得，该化学反应方程式为_________________________________。 22．丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      回答下列问题： (1)_________。 (2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到0.012 mol ，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为_____。下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 (4)100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $佳一中2026-2027学年度高二上学期第一次月考 化学答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A B D C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 D C C c B D C C 19. (10分，除标记外每空2分) 催化剂 (1)2N0+2C0≌N2+2C0, (条件有错误扣1分)》 (2)4.00×103(1分) (3)增大（1分) 无影响（1分) (4)AC (5)负极（1分) N0-2e+02-=NO2(1分) 11.2（1分)》 20.（12分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)气泡增多（或有气泡产生） AgCI MgCl+2CF3SO3HMg(CFsSO+2HCI1 (④)冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌等） (⑤90.1(90.0给分，90不给分) 21.（12分，除标记外每空2分) (1)洗去废催化剂表面吸附的$03，减少后续“碱溶时碱的消耗(1分) (2)加热（或搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、粉碎废催化剂等）(1分) Fe20,(1分) (3)Na (4)4:1 (5)Mo0+4S2+4H,0=MoS+80H (⑥5(1分》 (⑦Fe(NO,)2+NH,VO+H20=FeVO4↓+NH,NO+2HNO 22.（12分，除标记外每空2分) (1)+165 (2)0.03 bd (3)C-H (④H2 减小（1分) 减小压强，反应平衡向正反应方向移动，CO2 消耗量增大，其物质的量减小 (分步反应平衡移动角度答也给分)(1分)