浙教版九年级科学上册课件第1章-物质及其变化-复习 （共17张PPT）

第1章 物质及其变化 复习 没有新物质生成 有新物质生成 分子种类不变,分子间隔可能变化 原子重组,生成新分子 状态.形状.大小的改变 常伴有发光.放热.变色.生成气体.生成沉淀等 发光发热的变化,有气体生成的变化,有沉淀生成的变化,不一定都是化学变化 在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时发生化学变化 物理变化 化学变化 宏观区别 微观区别 外观特征 注意事项 联 系 物质发生物理变化时 表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 颜色.状态.气味.熔沸点.硬度.密度.溶解性.挥发性.导热导电性.吸附性.延展性.吸水性.易潮解.易升华等 可燃性.还原性.氧化性.稳定性.活泼性.酸碱性.腐蚀性.助燃性.易分解等 通常情况下，O2是一种无色无味的气体 镁能在空气中燃烧 物理性质 化学性质 概 念 性质确定 性质内容 实 例 无色 红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 红色 不变色 不变色 不变色 不变色 蓝色 <7 =7 >7 石蕊试纸：使用前，测液体不需要湿润，测气体需要湿润。 PH试纸：使用前不需要湿润。（PH值偏大或偏小或不变） PH试纸：使用前不需要湿润。 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 PH试纸 水中加酸 水中加碱 碱中加水 酸中加水 碱中加酸 酸中加碱 两种pH值不同的溶液相混合，pH值的变化规律： 溶液A 溶液B 7 pH 加溶液B质量 0 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 酸的通性 1、酸能与指示剂反应 2、酸+金属=盐+氢气↑（置换反应） 常用的金属：Mg、Al、Zn、Fe(除K、Ca、Na) 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应） K、Ca、Na的氧化物先和水反应生成相应的碱，碱在和酸反应生成盐和水。 4、酸+碱=盐+水（复分解反应） 5、酸+盐=新酸+新盐（复分解反应） 反应物：碳酸盐、碳酸氢盐可溶难溶都行，其他盐必须可溶。 生成物：至少有沉淀、气体、水中的一种。 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3. H2O=