浙江省绍兴市元培中学2025-2026学年九年级上学期科学第一单元测试试题

绍兴市元培中学2025学年第一学期九年级科学第一单元模拟测试 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题3分，15题，共45分) 1.下列有关酸的性质说法正确的是（ ） A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D.稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈 2.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是( ) 3.绍兴老酒历史悠久，下列酸酒过程中只发生物理变化的是( ) A.“糖化”:将淀粉水解为葡萄糖 B.“发酵”:将葡萄糖转化为酒精 C.“蒸馏”:根据沸点不同分离得到白酒 D.“窖藏”:封存白酒产生具有醇厚香味的新物质 4.下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是( ) A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B.碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D.氯化钠、食盐、 NaCl、混合物 5.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 A.A B.B C.C D.D 6.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A.酸和碱的反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸和碱的反应 B.碱溶液的pH 都大于7,因此 pH大于7的溶液一定是碱溶液 C.随硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定含SO42- D.氯化铵NH4Cl属于盐，因此盐类物质不一定含有金属阳离子 7.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当pH<3.1时，甲基橙显红色；pH>4.4时，甲基橙显黄色：pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色。某同学利用甲基橙进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下： 溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水 加入甲基橙后溶液的颜色 红色 红色 黄色 黄色 下列结论或推论错误的是( ) A. 溶液的pH: 肥皂水>白醋 B.甲基橙显橙色的溶液一定显酸性 C.将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH可能等于7 D.甲基橙可以鉴别氯化钠和氢氧化钠 8.生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（ ） A.甲是稀盐酸 B.横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C.丁中混有丙可通过通入二氧化碳来除去杂质丙 D.丙和丁还可以用稀盐酸来鉴别 9.梁大伯今年在种植蔬菜时为了使得枝叶生长茂盛，叶色浓绿他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ） A.Na3PO4 B.KC1 C.K2CO3 D.CO(NH2)2 10.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明约一组物质是 A.CaCO3、Na2CO3、KNO3 B.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C.NaNO3、FeCl3、HCl D.H2S04、NaOH、Na2CO3 11.小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示下列说法正确的是（ ） A.图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B.图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C.图丙中V的数值最接近12 D.图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 12.向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ） A.黄色溶液、红褐色沉淀 B.无色溶液、红褐色沉淀 C.黄色溶液、白色沉淀 D.无色溶液、蓝色沉淀 13.如图所示，烧瓶内盛气体x，若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中，振 荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有x的水中，打开弹簧夹b,可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现顿色的改变，则x、y、z 可能是（ ） 14. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子全部为C1- D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 15.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO₂ HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液、干燥 B CaC12溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D 氧化铁粉末 Fe粉 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤 二、填空题(2分每空，共50分) 16.有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐 请选择合适的标号填空。(1)少量存于胃液中帮助消化的是 ；在日常生活中做调味剂得是 ； (3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。 17.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车鲜电池的生产中。 (1)从物质分类角度判断，草酸亚铁品体是一种 填（“纯净物”或“混合物”)。 (2)草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为 (3)草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的 (填“化学性质”或“物理性质） 18.图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质②,将氢氧化钠溶液摘入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线。n点溶液中的溶质是 （填化学式) （2）依据性质③,除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 (3) 碱都具有相同的共性原因是它们电离时生成的阴离子全都是(用离子符号表示) 19. 某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量)如图乙所示。 （1）分析图乙中曲线AB下降得原因是 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 20.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题： （1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 性。 (2)为进一步精确地获取汗液的酸碱度小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：用 取少量特测液，滴到 上，颜色 和 对照，读出pH。 (4) 关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 21.以海水为原料生产的NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种，某同学想确定固体成分，进行如下实验。 (1) 仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含 (2)根据步骤②④的现象，白色固体B和稀盐酸反应的化学方程式 (3)步骤③滴加的试剂C为 溶液，则能判断原固体中一定含有氯化钠。 22.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这是一种 变 化。(选填“物理”或者“化学”) (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O, 试推断X的化学式为 23.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学,取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 (填图中字母) （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 （3）实验后某试管的底部有白色固体过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 24.为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。 （1）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填名称 ) （2）称取石灰石样品质量10克，实验开始前D中的质量为111.3克，实验结束后D中质量为114.6克，则碳酸钙的含量（质量分数）为 （3）如果去掉装置E, 可能导致实验结果 选(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 三、实验与探究题(2分每空，共30分) 25.Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决定通过实验对Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。 实验】实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3依次测量溶液pH,记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 C1 C2 C3 质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 1.27 1130 11.22 11.46 11.50 实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表： 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52 【解释与结论】(1)实验一中小科要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选最佳的一组实验是 。（填实验编号） （2） 实验二的目的是 （3） 小科将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。 26.某小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾成分产生兴趣，纷纷提出各自猜想： 小嘉:白雾可能是小水珠 小禾：白雾可能是氯化氢气体 小宁：白雾可能是盐酸的小液滴 查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成， （1） 小嘉分析认为小禾猜想是不正确的。小嘉的理由是 （2）为了验证小嘉，小禾，小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。 （3）为确定白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁溶液产生白色浑浊。 结论：白雾是盐酸的小液滴。写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 27.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸 ，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。 (1)小金同学向滴有酚酞溶液的忽氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察 可判断Ca(OH)2与HC1发生了反应； (2)【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略), ①分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同， 导电能力OH- (填“>”“<”或“=”)Cl-。 ②分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 28.在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示： （1）实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为 （2）实验B中试管内液面上升，无浑浊现象 【提出问题】氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应 【讨论交流】 （1）甲同学根据实验B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 （2）乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶湾能发生反应的结论述不够严密。你认为乙同学的理由是 （3）丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成的角度，来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。请你选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应(写出实验步骤、现象和结论) 29.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验。 步骤1: 向三支试管分别漓加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显 性； 步骤2:把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl、Na2CO3；②NaCl、CaCl2和NaOH；③NaC1、Na2CO3和 NaOH；④ … 【实验验证】(提示：CaCl2溶液显中性) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是 四、综合题(8+9+6+12共35分) 30.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究质量分数为4.9%稀硫酸和30克氢氧化钠溶液反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题： (1) 根据乙变化曲线，你认为实验操作是将 （写名称）滴加到另一种溶液中。 (2)小科同学对反应后溶液中溶质是否含有H2SO4进行探究，你认为小科应选择下列哪种试剂 A.Ba(NO3)2 B.石蕊 C.Cu D.Na2CO3 (3)图丙中的最高点与图乙中 至 点相对应。(填“a",“b”“c”或“d”) (4)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量 g 31.小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 （1）请写出加入盐酸质量0-10g 时，相关的化学方程式 （2）A点溶液中的溶质有(化学式表示) 。 （3）计算铁钉中的单质铁的质量。（写出计算过程） 32.衢州地区主要矿种之一是石灰岩(主要成分是碳酸钙)。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g, 加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后的数如图(已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答： （1）石灰岩样品中的二氧化硅(SiO2) 属于以下物质类别中的 A.单质 B.碱 C. 盐 D.氧化物 （2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数 （3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是 33.氢氧化钠固体保存不当已经变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：①可能部分变质：固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②可能全部变质：固体是Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象可确定该固体是 。 (2)将该固体样品溶解在水中配成100克溶液，逐渐加入100克稀盐酸，所得溶液质量与所加稀盐酸的关系如右图所示，请计算： (已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) ①整个过程中产生二氧化碳的质量为 克。 ②稀盐酸的质量分数为？ ③求样品中氢氧化钠固体的质量? 绍兴市元培中学2025学年第一学期九年级科学第一单元模拟测试答案 一、选择题 1-5 DBCAB 6-10 DDCDB 11-15 CBDCB 二、填空题 16.（1）a；（2）d；（3）c 17.（1）纯净物；（2）6:1；（3）化学性质 18.（1）NaCl、NaOH；（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）OH- 19.（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成水 20.（1）酸；（2）洁净干燥的玻璃棒；干燥的pH试纸上；标准比色卡；（3）CD 21.（1）MgSO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）AgNO3 22.（1）物理；（2）Na2SiO3 23.（1）BD；（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）NaOH、Na2CO3 24.（1）浓硫酸；（2）75%；（3）偏大 三、实验与探究题 25.（1）a1、b1、c1；（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强。 26.（1）氯化氢气体本身无色，无法用肉眼直接观察；（2）小嘉、小禾；（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 27.(1)溶液由红色变成无色；（2）①＞；②离子浓度 28.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(2）二氧化碳能溶于水，且可以与水反应；（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液后再加入CaCl2溶液，有沉淀产生则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（HCl也可以，言之有理即可） 29.碱；A；有白色沉淀产生且红色不消失；无法证明氢氧化钠的存在 四、综合题 30.(1)稀硫酸；（2）BD；（3）c；（4）1.42 31.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（2）FeCl2，HCl；（3）5.6g 32.（1）D；（2）75%；（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 33.（1）氢氧化钠和碳酸钠；（2）①2.2；②14.6%；③8g 1 学科网（北京）股份有限公司 $